第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（    ） A．分子中四个氮原子可能共平面 B．7.6gN(NO2)3和N2O3的混合物中含氮原子数为0.2NA C．标准状况下，2.24LN(NO2)3含有的N原子数为0.4NA D．15.2g该物质含有0.6NA个共价键 2．下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是 A．与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 B．简单氢化物沸点： C．基态Z原子的电子排布式： D．该离子中σ键与π键的个数比为1∶1 3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系。下列说法正确的是 A．X在周期表中的位置：第二周期VIA族 B．简单离子半径：Z＞M＞R＞W C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D．简单氢化物的沸点：Y＞R，主要影响因素是氢键 4．科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．简单氢化物的还原性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．化合物，分子中所有原子均达到8电子稳定结构 5．几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：(XY)2具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构。下列叙述正确的是 X Y Z W A．简单离子半径：Z＞W＞ Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ Z＞ X C．最简单氢化物的熔沸点：Y＞W＞X D．工业上采用电解Z的熔融盐酸盐的方法冶炼单质Z 6．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中错误的是 A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是： B．甲烷分子中C原子的杂化方式为杂化，则分子中原子杂化方式也是杂化 C．离子晶体中都含有离子键，所以共价晶体中都含有共价键 D．干冰是分子晶体，则也是分子晶体 7．下列说法错误的是 A．s-s键与p-p键的电子云图象都呈轴对称 B．s轨道与s轨道不能形成键，p轨道与p轨道能形成键 C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固 D．1，3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有7个键2个键 8．下列说法或现象与氢键无关的是 A．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大 B．对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高 C．可燃冰中甲烷分子与水分子间的相互作用 D．常压下，H2O的沸点比H2S高 9．下列说法中错误的是 A．元素的第一电离能越小，元素的金属性越强 B．在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处可以找到半导体材料 C．H、D、T表示同一种元素 D．C60气化和干冰升华克服的作用力相同 10．X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W) B．Z的简单气态氢化物沸点比X的高 C．第一电离能：I1(W) <I1(Y) <I1(Z) D．W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱 11．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语使用正确的是 A．Ti的原子结构示意图： B．O3分子的球棍模型： C．铍原子最外层原子轨道的电子云图： D．SO的VSEPR模型： 12．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．该阴离子中不存在非极性键 C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15