第1章《原子结构 元素周期律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 元素化合物的性质 形成常见的两性氧化物 Z2是常见保护气 W3可用于杀菌消毒 A．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定 B．X、Y元素的金属性X＜Y C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 2．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素铌()的贡献。下列说法正确的是 A．、和的化学性质不同 B．，和互为同位素 C．原子中含有60个质子和142个中子 D．、和是不同的元素 3．下列说法不正确的是 A．试管中残余的氯化银可以用氨水溶解 B．金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生成铜锈 C．根据金属活动顺序表，Na不能从熔融KCl中置换出K D．可用H2还原SiCl4制备单质Si 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是 A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3 5．下列叙述不正确的 A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料 B．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属 C．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的 D．氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中 6．下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（   ） A．乙醇与乙酸 B．苯与溴苯 C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D．葡萄糖与果糖 7．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 （    ） A．Li在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O，则Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，则Fe与浓硫酸反应生成Fe3+ 8．下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是 A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点 C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 9．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取 C．用图③装置分离和固体 D．用图④装置验证酸性的强弱： 10．下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是 A．用分液漏斗分离CCl4与水 B．用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl- C．用浓硫酸干燥CO2 D．用蒸馏水区别酒精与苯 11．下列说法不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI酸性依次减弱 B．LiOH、NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强 C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐升高 D．H2O的还原性小于NH3 12．根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是 A．短周期主族元素中半径最大的是Na B．Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2 C．砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定 D．AsH3是无色、有毒的气体 13．A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是 A．3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定 B．元素非金属性由弱到强的顺序是C<B<A C．原子半径由大到小的顺序是B>C>A D．A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO4 二、非选择题（共10题） 14．在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题： (1)氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式： ______ ． (2)将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL 沸水中，继续加热，得红褐色液体． 写出反应的离子方程式： ______ ． (3)向100mL 硫酸铝铵溶液中逐滴滴入 溶液．随着溶液体积V 的变化，沉淀物质的量n 的变化如图所示： ①请认真思考，写出相应的离子方程式： OA 段： ______ OB 段： ______ BC 段： ______ C