2023届高三化学一轮专题训练题—化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练题—化学反应原理综合题 1．（2022秋·湖南株洲·高三株洲二中校考阶段练习）CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4， 总反应为：CO2(g)+C2H6(g) CO(g)+H2O(g)+C2H4(g) ∆H=+177 kJ·mol-1；反应分两步进行： 反应i C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) ∆H1=+ 137kJ·mol-1 反应ii CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ∆H2 回答下列问题： (1)∆H2 =_______ kJ·mol-1。 (2)已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系， 且符合Van’tHoff方程lnK= - (不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为_______(填“a”“b”或“c”)。 (3)按照n(CO2) ： n(C2H6)=1 ：1投料，测得C2H6平衡转化率[α(C2H6)]与温度、压强的关系如图所示，则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_______，判断的理由是________。 (4)在C2H4合成体系内会发生副反应。 ①若发生副反应C2H6(g) 3H2(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是_______。 ②某温度下，若只存在副反应： 2CO2(g)+C2H6(g) 4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)=_______ mol·L-1·min-1， C2H6的平衡总转化率为_______%(保留1位小数)。 (5)我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4，阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是_______。 2．（2022春·湖南长沙·高三浏阳一中校考期末）氨氮废水中氮元素主要以、NH3形式存在，氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH4PO4)，过程如下。 已知： 物质 MgNH4PO4 Mg3(PO4)2 Mg(OH)2 溶度积 2.5×10-13 1.04×1024 1.8×10-11 (1)写出的电子式_______。 (2)经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_______。 (3)处理氨氮废水时(氮元素以形式存在)，磷酸盐可选用Na2HPO4，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为_______。 (4)向此废水中加入磷酸盐和镁盐，使铵态氮的残留达到一级排放标准(≤1.0mg/L即≤7×10-5mol/L)，且c()=1.0×10-5mol/L，则沉淀后的废水中c(Mg2+)≥_______(保留两位有效数字)。 (5)pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_______。 (6)使用次氯酸钠等氧化剂可以将污水中的NH3氧化除去，可以产生无色无味气体，该反应的化学方程式为_______。某条件下，次氯酸钠投加量对污水中的氮的去除率的影响如图所示，当m(NaClO)：m(NH3)>7.7时，总氮除去率随m(NaClO)：m(NH3)的增大不升反降的原因_______。 3．（2023秋·湖南株洲·高三校考阶段练习）含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答： (1)NOx与含硫化合物的热化学方程式如下： 反应I：CaS(s)+3NO2(g)=CaO(s)+SO2(g)+3NO(g) △H=-279.12kJ·mol-1 K1 反应II：CaS(s)+4NO2(g)=CaSO4(s)+4NO(g) △H=-714.52kJ·mol-1 K2 反应III：CaSO4(s)+NO(g)=CaO(s)+SO2(g)+NO2(g) △H K3 ①三个反应的平衡常数的lnK随温度变化关系如图所示，则表示lnK2的曲线是____。 ②在恒温条件下，加入反应物，一段时间后达到平衡时c(SO2)如图所示，t1时减小容器体积，t2时达到新平衡，请画出t1至t2时c(SO2)变化趋势图____。 (2)合成氨工厂以“水煤气”和N2为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、H2、H2O、N2的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，装置如图。 ①温度比较：气流a____气流b(填“>”“<”或“=”)。 ②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：____。 ③下列说法正确的是____。 A．利用焦炭与水蒸气高温制备