第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题 1．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O的酸性废水，处理过程发生反应：Cr2O+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最终可将Cr3+转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是 A．Fe(Ⅱ)为阳极 B．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH--6e-=CO＋6H2O C．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出 D．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O被还原 2．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法正确的是 A B C D 铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 运动器材表面刷油漆可防止金属腐蚀 连接金属镁后，电子由钢铁输水管流向镁 此法为牺牲阳极法保护铁管道 A．A B．B C．C D．D 3．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2(STP)则M的相对原子质量是 A． B． C． D． 4．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：。下列判断正确的是 A．该反应中既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物与氧化产物质量之比为15：1 C．每生成8moL转移电子 D．中N元素被还原 5．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图如示。下列说法中正确的是 A．放电时，铝为负极，发生还原反应 B．放电时的负极反应为： C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 D．充电时，石墨与外接电源的负极相连接，此时，该极的电极反应为： 6．下列装置中，能够组成原电池且产生电流的是 A． B． C． D． 7．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是 A．为离子化合物 B．放电时，K+向左迁移 C．放电时，负极反应为 D．充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g 8．一种利用CH4消除NOx污染的工作原理如图所示，装置均用惰性电极，两侧电解质溶液为同浓度的盐酸。下列说法正确的是 A．NO2发生氧化反应 B．负极：CH4＋2H2O-8e→CO2＋8H+ C．转移0.8mol电子，有0.4molH+通过离子交换膜 D．工作一段时间，两侧电极室中溶液pH均减小 9．下图是处理废水中苯酚的装置，回收利用苯后再排放。下列有关说法合理的是 A．a为负极，电极附近pH增大 B．该离子交换膜为阳离子交换膜 C．b电极反应式为 D．若有0.1mol电子通过导线，A、B两区域中液体质量改变量的和为0.2g 10．下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A B C D 使用燃料电池驱动新能源汽车 晶体硅太阳能电池提供“绿电” 天然气作为家用燃气蒸煮食品 用电烤箱烘焙面包 A．A B．B C．C D．D 11．浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列说法不正确的是 A．若Y电极材料为铁，也能实现如图转化 B．浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度 C．X电极的反应为：2H++2e-=H2↑ D．右侧生成1molCl2时，左侧Li+增加2mol 12．电渗析法制备高纯度的装置如图所示。图中双极膜()中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。 下列说法不正确的是 A．X电极连接电源的正极 B．M和N均为阳离子交换膜 C．工作一段时间后，X电极室的基本保持不变 D．整个装置中每转移电子，最多生成 13．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 B．a和b用导线连接时，铜片为正极 C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有生成 D．a和b用导线连接时，溶液中的应向铁电极移动且能更快地析出铜 二、填空题 14．根据所学知识，按要求回答下列问题： (1)根据氧化还原反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示，则电极X材料的材料应为____(填名称)，电解质溶液Y的溶质为____(填化学式)。 (2)原电池可以将化学能直接转化为电能，根据这一原理推测，能设计原电池的氧化还原反应应该是____(填“吸热”或“放热”反应)，下列物质之间的化学变化能设计成原电池的是____(填字母)。 A．碳与二氧化碳反应    B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氢