第二章化学反应速率与化学平衡强化基础2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 强化基础 一、单选题 1．对于反应，在一密闭容器中加入一定量的和，达到平衡时混合气体的压强为，并使容器体积保持不变，迅速缩小容器体积使混合气体的压强变为，一段时间后达到新的平衡，此时混合气体的压强为，则、、的大小关系是（    ） A． B． C． D． 2．下列叙述正确的是（      ） A．一般沉淀离子浓度小于10-5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全 B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中能进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水 C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡 D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 3．在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率为（    ） A．v(X)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(X)=0.025mol·L-1·s-1 C．v(Y)=0.05mol·L-1·s-1 D．v(Y)=0.075mol·L-1·s-1 4．合成氨反应为  。下列有关该反应的说法正确的是 A．催化剂增大了正、逆反应的活化能 B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 5．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A．H+的浓度 B．体系的压强 C．溶液的温度 D．Cl－的浓度 6．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是 A．除去中的：用饱和食盐水洗气 B．除去中的：用酸性溶液洗气 C．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气 D．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 7．向碘水淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下图。已知碘水中存在平衡：。下列分析不正确的是 A．过程①后溶液的酸性明显增强 B．过程③中加入溶液的目的是除去 C．不能判断是过程④中溶液变蓝的原因 D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了I2 8．等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应（实验数据见下表），c为盐酸的浓度（mol/L），测定反应相同时间后产生氢气的体积V，则V值最大的组是（ ） 组别 c(HCl)mol/L 温度/℃ 状态 A 2.0 25 块状 B 2.5 30 粉末 C 2.5 50 块状 D 2.5 50 粉末 A．A B．B C．C D．D 9．下列过程是非自发的是 A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 10．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应前后分子的总数不变 B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙 C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性 D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子 11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．28g N2与足量氧气充分反应，反应后体系中NO2分子数小于2NA B．1mol N2与3molH2反应后含有NH3分子2NA C．50mL8mol/L浓硫酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol D．标准状况下，11.2L SO3中含有氧原子1.5NA 12．工业上一氧化碳是一碳化学的基础，如生产甲醇：。现向体积为1L的绝热恒容容器中充入和1mol CO，起始温度为400℃，反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A．该反应的反应物总能量小于产物总能量 B．a点时体系压强最大，说明达到平衡状态 C．b点时，该反应的化学平衡常数K值为12 D．若容器为恒温恒容，平衡时体系压强小于p 13．影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A．集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸 B．熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 C．锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢 14．探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是 锥形瓶号 1 2 3 4 反应温度/℃ 20 20 40 40 0.1 mol/LNa2S2O3溶