2024届高考一轮复习化学习课件（人教版）第二章 第6讲　物质的量　气体摩尔体积

第6讲 物质的量　气体摩尔体积 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的 计算。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 复习目标 物质的量　摩尔质量 > < 1.物质的量 (1)概念：表示含有一定数目 的集合体。 (2)符号为n，单位是 (mol)。 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈ 。 (5)公式：n＝ 或N＝ 或NA＝ 。 粒子 摩尔 6.02×1023 mol－1 n·NA 2.摩尔质量 g·mol－1(或g/mol) g·mol－1 n·M 练习 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为____________，x的值为____。 2.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为______mol。 160 g·mol－1 8 0.33NA 0.26 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 > < 1.气体摩尔体积 L·mol－1(或 L/mol) 22.4 L·mol－1 n·Vm 2.阿伏加德罗定律 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的 或 。 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_______ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_______ 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_______ 分子数 物质的量 N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 练习 1.有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空： 它们所含分子数最多的是_____(填序号，下同)，所含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，所含电子数最多的是_____。 ② ② ③ ③ 以物质的量为中心计算的思维流程 二、相对分子质量的计算 2.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为_____，可能是______气体。 64 SO2 M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1。 1.61 2CO＋O2 2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， ②混合气体的平均摩尔质量是_____g·mol－1。 36 (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为______，混合气体的物质的量 为_________，NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。 2d 6d g·mol－1 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 三、阿伏加德罗定律的应用 3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部