2024届高考一轮复习化学习课件（新教材新高考人教版）第二章 第7讲　物质的量浓度

第7讲 物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 复习目标 物质的量浓度 > < 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为__________ ，符号为cB。 (2)表达式：cB＝ ，变形：nB＝cB·V；V＝ 。 (3)常用单位： 或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。 单位体积的溶液 B的物质的 量浓度 mol·L－1 质量 物质的量 2.溶质的质量分数 溶质 溶液 在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意： (1)物质溶于水后溶质是否改变，如： (2)是否是溶液的体积。 一、物质的量浓度与质量分数的计算 1.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水 的物质的量浓度为______________ mol·L－1。 练习 2.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为_______。 16% 3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：______________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_________。 二、溶液的稀释与混合 4.将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为 ___________。 5.200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中 的物质的量浓度为____________。 0.4 mol·L－1 6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为_____________，氨水的物质的量浓度为_____________。 18.4 mol·L－1 12.9 mol·L－1 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 mol·L－1，c(NH3)______6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 ＜ ＞ 硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)____ 12.5%。 ＞ ＜ 5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。 (1)溶液体积和溶剂体积关系 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： ②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。 (2