第一章：化学反应的热效应练习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 练习题 一、单选题 1．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)     ΔH1=+571.6kJ•mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     ΔH2=+131.3kJ•mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)     ΔH3=+206.1kJ•mol–1 A．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1 B．反应②中E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和) C．反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH=+74.8kJ•mol–1 D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＜+571.6kJ•mol-1 2．下列说法正确的是 (　　) A．所有的化学反应都有能量变化 B．需要加热的反应一定是吸热反应 C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D．核能作为一种反应热，是理想的新能源 3．下列说法或表示法正确的是（　　） A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C．在稀溶液中：H++OH-=H2O　ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式可以表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1 4．根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是 A．其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH=41kJ·mol-1 B．该反应为吸热反应 C．1 mol CO具有的能量比1 mol CO2具有的能量高 D．当H2O为液态时，其反应热大于41 kJ·mol-1 5．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，已知1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1mol CH3OH(g)放出116kJ热量。某些化学键的键能数据如表： 化学键 C-H H-H C-O H-O 键能/ 413 436 358 463 则CO中碳氧键的键能是 A． B． C． D． 6．HCl与氧气在催化剂加热条件下可产生气态产物：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 H-Cl O=O Cl-Cl H-O 键能/KJ·mol-1 431 498 243 463 该反应的热化学方程式正确的是 A．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－116kJ·mol－1 B．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+116kJ·mol－1 C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2Og)ΔH＝－116kJ·mol－1 D．2HCl＋O2(g)=Cl2(g)＋H2OΔH＝－58kJ·mol－1 7．化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，H—H键的键能为436kJ•mol-1，H—Cl键的键能为431kJ•mol-1。已知Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)    △H=-183kJ•mol-1，则Cl—Cl键的键能为 A．243kJ•mol-1 B．351kJ•mol-1 C．268kJ•mol-1 D．862kJ•mol-1 8．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1158 kJ能量 C．1 mol N4转化为N2时要放出734 kJ能量 D．N4和N2互为同分异构体，N4转化为N2属于化学变化 9．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ①   ② 下列推断正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．   D．欲分解2mol，至少需要提供的热量 10．已知25ºC、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 ①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)释放393.51kJ能量 ②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)释放395.41kJ能量 据此判断，下列说法正确的是（    ） A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石