第一章《原子结构与性质》复习题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》复习题 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是 Q R T W A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W B．T的最高价氧化物能与某些强酸反应 C．R的最外层电子数为5 D．Q的氧化物不止一种 2．胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列叙述中错误的是 A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2 B．铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子 C．钠离子半径比铝离子半径大 D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3．下列说法正确的是 A．同一周期的元素中，第VIIA族元素的第一电离能最大 B．已知第117号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第七周期第ⅦA族 C．电负性大于1.8的元素一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属元素 D．基态Mg原子失去第一个电子吸收的能量大于失去第二个电子吸收的能量 4．某锂离子电池的高镍三元正极材料NCM811(LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2)因具有极高的放电比容量而备受关注。下列说法错误的是 A．Ni、Mn均属于d区元素 B．热稳定性：Li2CO3＜Na2CO3 C．基态Co原子核外电子有7种空间运动状态 D．基态氧原子价电子轨道表达式为 5．X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示： 电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 …… X 496 4562 6912 9543 13353 …… Y 738 1451 7733 10540 13630 …… 下列有关说法正确的是 A．电负性：X>Y B．与水反应剧烈程度：X＜Y C．X的最外层电子数为1 D．Y的最高化合价为＋3 6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．32g 甲醇中含有的孤电子对数为 NA B．2.24L 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移 0.8NA电子 C．100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为 NA D．0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于 0.1NA 7．下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2 B．24Cr原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 C．O原子的电子排布图： D．基态F—的电子排布式： 8．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，则下列说法错误的是 A．该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素基态原子的电子排布式为[Ar] 4s24p1 9．核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 10．辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡提取铜，反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。Cu2S可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，其工作原理如图所示。关于Cu2S与FeCl3制备Cu2+的反应，下列说法不正确的是 A．Cu+转化成Cu2+失去的1个电子基态时填充在3d轨道上 B．当光束通过加热后的FeCl3溶液，可能产生丁达尔效应 C．生成物中Cu2+、S都是氧化产物 D．该反应每转移2mole—，则生成1molS 11．对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 A．短周期元素中原子半径最小 B．原子序数为7 C．短周期元素中气态氢化物最稳定 D．基态原子核外电子有3种运动状态 12．下列表达式正确的是 A．四氯化碳的电子式为 B．含8个中子的碳原子为 C．基态钠离子的电子排布图为 D．基态钙原子的电子排布式为 13．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原子分子， 丙为负二价双原子阴离子，丁为原子，其组成的晶体可做半导体材料。下列说法错误的是 A．丙与钙离子组成的化合物既含有离子键又含有共价键 B．甲、乙两种物质在工业上都有很重要的作用 C．甲和乙的摩尔质量相等 D．丁元素在自然界中既以游离态存在又以化合态存在 14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下