第二章化学反应速率与化学平衡巩固基础2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡�巩固基础�2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．H2、CO可用于合成甲醚()和甲醇()，共反应为(a、b均大于0)： 反应①：         反应②：         反应③：     若反应③正反应的活化能为mkJ/mol，则反应③逆反应的活化能为 A． B． C． D． 2．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法不正确的是 A．升温不利于生成 B．在25℃时，反应的平衡常数为 C．在80℃时，测得某时刻，、CO的浓度均为，则此时 D．在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 3．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（ ） （注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量） A． B． C． D． 4．一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0.已知N2O5物质的量变化为图中曲线b。下列说法中正确的是 A．0~20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1 B．10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．20s时，正反应速率大于逆反应速率 D．曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化 5．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明产生的气体中有烯烃 B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 C 将2 mL 0.5 mol/L的溶液加热 溶液变为黄色 (黄色)。正反应方向为放热反应 D 分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液至过量 前者出现白色沉淀：后者先出现白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg>Al A．A B．B C．C D．D 6．一定条件下，合成氨反应为：。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由图2信息，内该反应的平均速率 C．由图2信息，从起其它条件不变，压缩容器的体积，则的变化曲线为d D．图3中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 7．在容积为10 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，A、B、C物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．x＝2 B．达平衡时，A的转化率为50％ C．0～10s内B的平均反应速率为0.01 mol/(L·s) D．当混合气体的总压强保持不变时，可逆反应达到平衡状态 8．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反应方程式为2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．压强p2＞p1 C．X点对应的平衡常数为0.5 D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>X>Y 9．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．提高了反应的活化能 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．体系中活化分子百分数不变 10．我国科学家研制了一种新型催化剂，可在阳光作用下将CO2转化为CO。下列叙述中不正确的是 A．这一转化过程是将太阳能转化为化学能 B．该研究成果将在一定程度上有利于降低温室效应 C．该转变的总反应为2CO22CO+O2 D．该新型催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变 11．下列有关叙述正确的是 选项 已知 解释与结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ B 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)该反应在常温下能自发进行 该反应的△H>0 C CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=+190kJ/mol 该反应说明CH3OH比H2稳定 D 活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原