第一章：化学反应的热效应强化基础2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 强化基础 一、单选题 1．键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。表中是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗1 mol CH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 A．放热1 940 kJ B．吸热1 940 kJ C．放热485 kJ D．吸热485 kJ 2．下列热化学方程式书写正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝1367.0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ·mol－1 C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8kJ·mol－1 D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1 3．下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ） A．过氧化氢分解 B．铝热反应 C．碳酸钙分解 D．酸碱中和 4．下列说法正确的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应 B．酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH= - 57.3kJ·mol－1 C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．催化剂的使用对化学反应的反应热（ΔH）不产生影响 5．热化学方程式是 A．仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式 B．能够表示化学反应中热效应的化学方程式 C．热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关 D．当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。 6．以下关于能量变化的说法正确的是 A．可逆反应过程中没有能量变化 B．烧碱、生石灰溶于水时均为放热反应 C．植物的光合作用是将光能转变为化学能 D．需要加热才能发生的反应则为吸热反应 7．键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。已知反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)，涉及相关键能如表所示： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ•mol-1) 414 489 565 155 求该反应的△H为 A．+1940kJ•mol-1 B．-1940kJ•mol-1 C．+485kJ•mol-1 D．-485kJ•mol-1 8．下列说法正确的是 A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)   ΔH=-1400kJ·mol-1 B．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)     ΔH=-221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1 C．已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为-57.3 kJ·mol-1 9．锂()在能源、航天等工业上应用广泛。已知完全燃烧生成固态时放出热量为。则燃烧的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   10．下列反应属于吸热反应的是 A．燃烧木炭取暖 B．燃烧石灰石制生石灰 C．酸与碱的中和反应 D．生石灰与水作用制熟石灰 11．可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列说法错误的是 A．正反应的活化能一定小于92.4kJ•mol﹣1 B．逆反应的活化能一定大于92.4kJ•mol﹣1 C．逆反应的活化能比正反应的活化能高92.4kJ•mol﹣1 D．使用催化剂，正、逆反应的活化能都减小 12．下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1 C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热