专题3 微粒间作用力与物质性质 章末习题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题 一、单选题 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是 A．离子半径： B．W与X形成的化合物中只含有离子键 C．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 D．X、Z形成的化合物能破坏水的电离平衡 2．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是 A．超氧化钾化学式为KO2，每晶胞含14个K+和14个O B．超氧化钾固体属于离子晶体，其配位数为8 C．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1 3．下列化合物，按其晶体熔点由高到低排列正确的是 A．CsCl > RbCl > KCl > NaCl B．CsCl > SiO2 > CF4 C．BaO > CaO > MgO D．MgO > NaCl 4．下列说法正确的是 A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 5．下面的排序不正确的是 A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 6．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是 A．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为 801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体 C．易溶于 CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体 D．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高 7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L 三氧化硫中含原子数为0.4NA B．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA C．常温常压下，10.0g碳酸氢钠中含离子数为0.3NA D．标准状况下，20g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等 B．常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA C．lmol H2O分子中含有的非极性键数目为2NA D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA 9．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 下列说法错误的是 A．1mol冰晶体中含有2mol氢键 B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4 C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子 D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>冰>碘单质 10．晶体硼的结构单元如图所示，每个面均是等边三角形。下列说法错误的是 A．每个结构单元含有25个B-B键 B．每个结构单元含有12个B原子 C．每个结构单元含有20个等边三角形 D．若有10个原子为10B(其余为11B)，则该结构单元有3种结构类型 11．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是 单质M 熔点/ 801 712 190 2300 沸点/ 1465 1412 178 57.6 2500 注：的熔点在条件下测定。 A．常温下，为液态 B．单质M一定是分子晶体 C．熔沸点： D．离子键强度： 12．下图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是 A．冰晶体中只存在分子间作用力 B．沸点：金刚石>干冰>冰 C．冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp3杂化 D．干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有4个 13．下列说法正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 B．常温下，反应2Na2O2（s）＋2CO2（g）=2Na2CO3（s）＋O2（g）能自发进行，该反应ΔH<0 C．反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）达平衡后，缩小容器体积，H2O（g）平衡转化率不变 D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c（OH-）减小 14．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．熔点： B．离子半径： C．阴离子的配位数： D．硬度： 15．X、Y、Z、W是原子序数依