第一学期期末总复习练习2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

高一第一学期期末总复习练习 1. 当外界温度、压强一定时，决定气体体积的主要因素是 A. 分子半径 B. 分子间距 C. 相对分子质量 D. 分子数目 2. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 3. 下列叙述正确的是 A. Li在空气中燃烧生成Li2O2 B. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C. 在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 D. Li、Na、K都可以保存在煤油中 4. 下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是 A. 离子半径：F->Na+>Mg2+>S2- B. 非金属性：F>Cl>S>P C. 原子半径：Ca>K>S>Cl D. 酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 5. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A. 铝是地壳里含量最多的元素 B. 在生活中，不能用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物 C. 在常温下，铝与不与浓硫酸反应 D. 氢氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应 6. 向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A. 只有和 B. 一定有、，可能有 C. 一定有，可能有 D. 只有 7. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A. 可以用pH试纸测定新制氯水的pH B. 氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 C. 新制的氯水只含有HCl、H2O和HClO三种分子 D. 氯气与水反应中，氯气是氧化剂也是还原剂 8．下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ） A．NaOH B．CH2==CH2 C． D． 9．下列有关说法正确的是（ ） A．磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物 B．Al2O3、SO2、NO2都是酸性氧化物 C．聚丙烯、淀粉、油脂、水玻璃都是纯净物 D．HF、HClO、Fe(OH)2都是弱电解质 10．下表中对离子方程式正确的是（ ） A．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合：SO42-+Ca2+ = CaSO4↓ B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+ D．向碳酸氢钾溶液中滴加硫酸氢钠溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+H2O 11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．18g D2O中含有的中子数为9 NA B．标况下2.24 LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 NA C．标况下,22.4LCCl4含有的氯原子数目为0.4NA D． 0.1mol/L的H2SO4中，含有的氢离子数目为0.2NA 12．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B．FeCl3溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO42- C．和Al反应能产生H2的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl- D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3- 13．已知：34Se（硒）与S为同族元素。下列说法错误的是（ ） A．Se原子核外最外层有6个电子 B．H2Se的电子式是H:Se:H C．熔、沸点：O2<S<Se D．非金属性：Cl > Se 14．通常利用反应：Mn2++PbO2+H+ →MnO4-+Pb2++H2O定性检验Mn2+，关于该反应的下列说法中，不正确的是（ ） A．Mn2+被氧化 B．每消耗1mol PbO2，转移2mole- C．MnO4-和Pb2+的物质的量之比为5∶2 D．在该反应的条件下，氧化性：PbO2> MnO4- 15．下列说法错误的是（ ） A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B．为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液 C．Fe2O3俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料。 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与盐酸反应，只生成一种盐和水 16．某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe(OH)2，下列