第一章 原子结构与性质 综合练习2022-2023学年高二下学期化学人教版 选择性必修2（广西地区）

第一章 原子结构与性质 综合练习2022-2023学年高二化学人教版 选择性必修2（广西地区） 一、单选题（本大题共10小题） 1．下列有关光谱的说法中不正确的是 A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B．原子只有发射光谱 C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 2．下列说法正确的是 A．镁原子由时，原子释放能量，由激发态转化成基态 B．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似 C．基态铜原子的价电子排布图： D．基态碳原子的价电子排布图： 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Cr原子的价层电子排布图为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧元素第一电离能比氮元素第一电离能大 D．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2 4．下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远 B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当层是最外层时，最多可排布18个电子 5．下列有关认识正确的是(  ) A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n-1 D．各能层含有的电子数为2n2 6．下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是 A． B． C． D． 7．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1，下列说法正确的是 A．离子半径由大到小的顺序： B．由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性 C．X、Y两种元素的简单氢化物中，Y的简单氢化物较稳定 D．Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性 8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Q元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W，Z元素原子的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Z的合金是日常生活中使用量最广泛的金属材料之一、下列说法正确的是 A．简单离子半径：X>Y>Z>W B．元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物 C．X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 D．W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱 10．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数之和为16，Y是地壳中含量最多的金属，W、Z是同主族元素，X的氯化物是生活中常用的调味剂。下列说法错误的是（ ） A．四种元素的原子半径大小顺序：X＞Y＞Z＞W B．W、X形成的化合物中不可能含有共价键 C．W、Z能形成原子个数比为1：3和1：2的化合物 D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 二、填空题（本大题共4小题） 11．按要求回答下列问题： (1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是_______，在周期表中Mn属于_______区元素。 (2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。 ①氮原子的价电子轨道表示式为_______。 ②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是_______。 (3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。 A．推测As能形成多种氧化物 B．热稳定性：、、HCl逐渐增强 C．As的一种核素表示为，中子数为40 D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si 12．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)元素⑩名称为 ，在周期表中的位置 。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合