第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．由v=计算所得化学反应速率为某时刻的瞬时速率 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 2．有关合成氨反应的说法，正确的是 A．根据计算，常温下合成氨反应的ΔH-TΔS<0，所以常温下的反应速率很快 B．升高温度，既可以加快合成氨的速率，又可以提高平衡转化率 C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 3．在丁烯(C4H8)催化裂解为丙烯(C3H6)、乙烯(C2H4)的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：反应I：  △H1=a kJ/mol；反应II：  △H2=b kJ/mol。在0.1 MPa的恒压密闭容器中，丁烯催化裂解体系中各组分平衡时的质量分数随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应：   kJ/mol B．由图可知：a＜0＜b C．在催化剂许可的前提下，温度控制在450℃左右有利于制取丙烯 D．其他条件相同时，适当充入惰性气体，有利于提高乙烯和丙烯的产量 4．下列说法正确的是 A．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行 C．反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 5．苯与Br2发生取代反应时反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．①、②两步反应均放出能量 B．FeBr3不能改变该反应的活化能 C．FeBr3可以加快该反应的化学反应速率 D．该反应热化学方程式为：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ΔH=45.2kJ·mol-1 6．室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且二者浓度相等，同时发生以下两个反应：①P+QX+Z；②P+QY+Z。反应①的速率可表示为v1=k1c2(P)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A．反应开始时，v1与v2相等 B．室温下，k1:k2=3:2 C．各组分浓度保持不变时，有50%的P转化为Y D．0~10min内，Y的平均反应速率为1.8×10-2mol·L-1·min-1 7．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度 8．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（ ） A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C 9．反应在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值会发生变化的是 A．将体积减小至原来的一半 B．加催化剂 C．将反应温度升高至1000℃ D．增大水蒸气的浓度 10．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜50 D．50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半 11．向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。 相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物起始量 1.5molA0.5molB 1.5molA0.5molB 6molA2molB A．T1>T2，x=1 B．T2℃时，该反应的平衡常数为0.8 C．A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3 D．15～20min内C的平均反应速率v(乙)<v(丙) 12．乙烯与氯化氢气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．第一步反应比第二步的快 B．两步反应的H均小于0 C．第一步的逆反应活化能比第二步的小 D．催化剂可以使该反应的速率和焓变增大 13．已知：X(s)+3Y(g)=2Z(g)    ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反