第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 2022-2023学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是(　　) A．在阶段I中，电源a为正极、b为负极 B．阶段Ⅱ阴极反应：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2 C．比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于NaOH提纯 D．阶段Ⅰ，Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行 2．粗铜精炼可以获得高纯度的铜。下列有关说法正确的是 A．精铜与外电源正极相连 B．电解液浓度保持不变 C．阳极电极反应式为 D．电路中通过，阴极析出铜 3．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是 A．起到催化作用 B．基元反应1的方程式为： C．基元反应1的活化能比基元反应2的高 D．图示过程中，会发生变化 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，1LpH=10的溶液中，水电离出的OH－的数目为 B．2.24L溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 C．在1L0.2 mol∙L−1的溶液中，所含数目为 D．粗铜精炼时，每生成0.25molCu，此时转移的电子数为 5．可以用氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：。下列关于这一反应的说法中错误的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ： 6 B．生成物既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性： D．当参加反应时，电子转移5mol 6．新型双离子可充电电池是一种高效，低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，电子从N电极经导线流向M电极 B．放电时，正极的电极反应式： C．充电时，外加直流电源的正极与M电极相连 D．充电时，电路中每通过，左室溶液增加 7．已知还原性由强到弱的顺序为，向NaBr、NaI、的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧(单质碘受热易升华)，得到的剩余固体物质的组成可能是 A．NaCl B．NaCl、、NaI C．NaCl、、 D．NaCl、NaBr、 8．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，Fe2+、 等能把还原为VO2+，向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是 A．在酸性溶液中氧化性：MnO＞VO2+＞SO B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO+2H++SO=2VO2++SO+H2O C．向VOSO4溶液中滴加FeCl3，溶液由蓝色变为淡黄色 D．向含1molVO2+的溶液中滴加含1molKMnO4的酸性溶液完全反应，转移电子为5mol 9．处理烟气中的SO2可以采用碱吸—电解法，其流程如图1所示。其中过程Ⅱ的模拟装置如图2所示。下列有关叙述正确的是 图1 图2 A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 B．a极的电极反应式为2H2O-4e-=4H＋＋O2↑ C．若用铅酸蓄电池为电源，b极与铅电极相连 D．若收集22.4 L的P，则转移电子的物质的量为2 mol 10．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 A．溶液与溶液反应 B．在中点燃 C．与的反应 D．与稀硫酸反应 11．以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和，还含有少量炭黑)为原料制取、溶液，进而得到复合微肥的流程如下： 下列说法正确的是 A．浸取时，与FeS(不溶于水)反应的离子方程式： B．浸取液中主要存在离子有：、、、、、 C．过滤II所得的滤渣为 D．过滤所得、溶液中： 12．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子 B．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大 C．放电时，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH) D．放电时，正极区溶液的pH增大 13．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面形成了致密的氧化膜 B 将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 溶液的紫色褪去 H2O2具有还原性 C 分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S＞C D 将密闭烧瓶中的NO2降温 气体颜色变浅 2NO2(g)N2O4(g)  ΔH>0 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 14．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： (1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。 (2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海