第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列叙述正确的是 A．硝酸具有氧化性 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐 C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色反应为浅紫色 2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足，化合物与相遇会产生白烟。下列说法错误的是 A．元素X的最高价含氧酸为强酸 B．X、Z元素的最简单氢化物的沸点： C．Z元素在短周期主族元素中原子半径最大 D．X、Y、Z元素的简单离子半径： 3．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数之和为16，Y是地壳中含量最多的金属，W、Z是同主族元素，X的氯化物是生活中常用的调味剂。下列说法错误的是 A．四种元素的原子半径大小顺序：X＞Y＞Z＞W B．W、X形成的化合物中不可能含有共价键 C．W、Z能形成原子个数比为1：3和1：2的化合物 D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 4．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下： Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁 Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8 Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲 Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2 则下列说法不正确的是 A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键 B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强 C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性 D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙 5．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A．SiO2的熔点很高，可用于制作坩埚 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．Al2O3具有两性，可用于工业冶炼铝单质 D．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料 6．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A． 浓盐酸 淀粉KI溶液 氧化性： B． 稀盐酸 溶液 与可溶性钡盐溶液反应均可以生成白色沉淀 C． 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 D． 浓硝酸 溶液 非金属性：氮>碳>硅 A．A B．B C．C D．D 7．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同主族，R的最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是（    ） A．由X、Z、W组成的盐为NH4F B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜Z C．原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜W D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同 8．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（       ） A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族 C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族 9．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期。下列有关叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．氢化物的沸点： X>Y>Z>W C．X的氧化物对应的水化物是强酸 D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用 10．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是 A．14462Sm与15062Sm互为同位素 B．14462Sm与15062Sm的质量数相同 C．14462Sm与15062Sm是同一种核素 D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 11．下列说法中正确的是 A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 C．氯元素的近似相对原子质量为35.5，则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为1:3 D．金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素 12．下列说法不正确的是 ①同位素的性质几乎完全相同 ②质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ③电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ④一种元素只能有一种质量数 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤ 13．由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行 D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 14．在一定