第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共13题） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．同一时间内同一反应中不同物质的化学反应速率所表达的反应快慢不同 C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时反应中某物质的物质的量浓度为0.8 mol·L-1 D．化学反应速率的是用单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化量来表示 2．下列说法正确的是 A．决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂 B．锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快 C．恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢 D．增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大 3．一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 A．Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢 C．Na2SO4∙10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水会吸收热量 4．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是 A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ C．反应放出的热量始终小于92.4 kJ D．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ 5．关于下图所示装置的叙述，正确的是 A．锌为负极 B．铜为负极 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置将电能转变为化学能 6．化学反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如图所示(△E为能量变化值，a、b、c均为正值)。下列相关说法正确的是 A．此反应为吸热反应 B．1mol N+3mol H中的总能量等于1mol NH3中的能量 C．1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量 D．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化值为a+b 7．参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A．正反应为放热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 C．正反应为吸热反应 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 8．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　） A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 9．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（   ） A．过程②需吸收能量，过程③则放出能量 B．常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂 C．在催化剂的作用下，该反应的△H变小而使反应变得更容易发生 D．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 10．某光电催化反应器如图所示，A电极是，B电极是。通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法不正确的是 A．A极是电池的正极 B．B极的电极反应为 C．每生成60g异丙醇时，释放出O2标准状况33.6L D．A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应 11．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大 B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小 C．25℃时，0～6min，v(NH2COO－)为0.05mol·L－1·min－1 D．15℃时，第30min，c(NH2COO－)为2.0mol·L－1 12．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化