第1章《原子结构 元素周期律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如图： 据此分析，下列观点不正确的是 A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．上述流程中，所涉反应均为非氧化还原反应 C．“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离 D．流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用 2．下列比较中不正确的是 A．还原性：Cl-<Br- B．酸性：H2SO4<H3PO4 C．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al 3．某元素最高价含氧酸的化学式是HRO4，则该元素气态氢化物的化学式可表示为 A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4 4．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X、Y同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞ X B．X、Y、Z在自然界中均存在游离态 C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．工业上制备Z单质通常用电解法 5．科学家为世界的进步与发展做出了巨大贡献，下列科学家与其做出的贡献不对应的是 A．玻尔总结出了阿伏加德罗定律 B．门捷列夫制作出第一张元素周期表 C．侯德榜发明了联合制碱法 D．道尔顿提出原子论 6．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +1 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．Q与T两元素形成的化合物中，含有共价键 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：H2Q>H2T D．L与T形成的化合物均能与水反应且产物完全相同 7．下列叙述错误的是（    ） A．Tl的金属性比Al的强 B．Al与强酸溶液、强碱溶液反应均能生成H2 C．Tl与强酸溶液反应，与碱溶液不反应 D．Tl2O3具有强氧化性 8．2006年，科学家以钙离子撞击锎靶，产生了元素Og，反应可表示为：。下列说法不正确的是 A．原子核外有98个电子 B．与互为同位素 C．Og与He处于同一族 D．表示氢元素的一种核素 9．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是 A．第9列元素中没有非金属元素 B．第15列元素原子最外层有5个电子 C．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 D．只有第2列元素原子最外层有2个电子 10．下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A．O、Cl、S、P B．、、、 C．Rb、K、Na、Li D．、、、 11．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。 A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的还原产物只有Si B．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质有H2、HCl C．“氧化”、“分离”与“热解”的过程必须在无水、无氧的条件下进行 D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中最小的，Y是短周期中金属性最强的元素，元素Z的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z> Y B．简单离子的还原性：W >Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 13．短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，其原子的最外层电子数等于W、X原子的最外层电子数之和，Q的原子序数等于X原子序数的2倍；查德威克实现了核反应：。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞X＞Y＞Q B．W和Q在元素周期表中处于对角线位置 C．X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 D．Y与Q形成的化合物可用作耐火材料 二、非选择题（共10题） 14．2016年 5月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车，标志着古城扬州正式迈入“动车时代”，动车铁路在建设施工中要大量使用各种材料． ①生产水泥和玻璃都用到的原料是______；制备玻璃的反应方程式______任写一个． ②动车车厢内饰板材多采用聚碳酸酯及PC合金板材，PC属于_