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专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题
一、单选题(共13题)
1.下列关于各类晶体的熔、沸点比较的说法正确的是
A.离子晶体:离子半径越大,晶格能越大,熔、沸点越高
B.原子晶体,键长越长,键能越大,共价键越强,熔、沸点越高
C.金属晶体:金属原子半径越大,金属活动性越强,熔、沸点越高
D.组成与结构相似的分子晶体:相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高
2.下列有关金属键的叙述错误的是
A.自由电子属于整块金属
B.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关
C.金属键没有饱和性和方向性
D.金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用
3.下列有关说法正确的是( )
A.物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>氯化钠>冰>氖气
B.微粒半径由大到小的顺序是H+>Li+>H-
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅
D.CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
4.化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化不属于化学反应的是
A.天然气燃烧 B.金刚石变成石墨
C.氯化钠熔化 D.五氧化二磷吸水
5.下列说法错误的是
A.凡是含有离子键的晶体一定是离子晶体
B.离子晶体中可能含有共价键
C.分子晶体的本质特征是熔,沸点较低
D.共价化合物形成的晶体不一定是分子晶体
6.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. B. C. D.
7.下列有关比较正确的是
A.熔点:
B.半径r(Al3+) <r(Na+) <r(O2-)<r(F-)
C.键的极性:键>键>键
D.热稳定性:
8.近年来,中国材料工业取得历史性成就。下列说法错误的是
A.C919大飞机使用铝合金厚板,铝合金是金属材料
B.直径仅为头发丝的高性能碳纤维,碳纤维不属于有机材料
C.高性能歼击机使用的隐形涂料是无机非金属材料
D.耐磨轴承球使用氮化硅陶瓷,氮化硅是共价晶体
9.在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中共价键的键型构成是
A.仅有三个σ键 B.三个σ键,一个π键
C.一个σ键,一个π键 D.一个σ键,两个π键
10.下列物质所含化学键的类型只有离子键的是
A.KOH B. C. D.
11.下列叙述正确的是( )
A.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键
B.氯气中含离子键
C.共价化合物中一定含有共价键
D.所有物质一定含有化学键
12.下列关于短周期元素的说法正确的是
A.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
B.同一周期的简单离子的半径从左到右逐渐减小
C.电子在原子核外电子排布时,电子总是优先排在能量最低的电子层里
D.化学键类型相同,则固态时的晶体类型也相同
13.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料,下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.石墨能导电,可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高,可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大,古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富,可用作电极材料
二、非选择题(共10题)
14.经X射线衍射测定发现,晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示,则该堆积方式属于_______,若该堆积方式下钴原子的半径为r,则该晶体的空间利用率为_______(用含π的代数式表示)。
15.氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氯化碳,有下列反应:2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。
(1)上述五种物质中沸点最低物质的结构式为______,由上述物质中的两种元素按原子个数比1:1形成的离子化合物的电子式为______(写一例)。
(2)请将Na、Al、O的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列:______(用元素符号表示),______(用离子符号表示)。
(3)①在上述混合物的组成元素中,与铝元素同周期的另一元素的原子共有______种不同能级的电子,该元素的最高价氧化物对应水合物与铝单质反应的离子反应方程式为______。
②已知AlN的熔点2200℃,AlCl3的熔点194℃,二者常温下均为固体,其熔点差异较大的原因是______。
(4)NaHCO3溶液中各含碳微粒按浓度由大到小的顺序排列______。
16.如图所示,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)在晶体中,每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有___个。
(2)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角