专题4 分子空间结构与物质性质 单元检测题 2022-2023学年高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．葡酚酮是从葡萄籽中提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，葡酚酮分子中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的个数为 A．2 B．3 C．4 D．5 2．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关说法中不正确的是 A．C70的熔点比石墨的熔点低 B．C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同 C．C70分子中含有70个σ键，35个π键 D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个 3．下列分子或离子中，立体构型不是三角锥形的是 A．PCl3 B．CH C．BBr3 D．AsH3 4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是 A．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子 B．卤族元素氧化物的水化物酸性：，则也有酸性： C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O 5．下列与分子性质有关的说法正确的是 A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B．氟代丙二酸()的酸性强于丙二酸()是因为的极性大于的极性，导致氟代丙二酸羧基中的极性更大更易电离出 C．C的电负性强于，所以的熔沸点高于 D．受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致 6．2021年12月28日，中国科学院微生物研究所李寅团队发表了历时5年设计的全新最小化人工固碳循环图。下列关于该循环图叙述错误的是 A．甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应 B．丙与乙互为同系物，丙与乙均不能与酸性高锰酸钾溶液反应 C．该循环过程中存在非极性键的断裂和生成 D．每轮循环可以转化两分子CO2生成一分子乙二酸 7．一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是（    ） A．基态Br价电子排布式为3d104s24p5 B．NaN3中N立体构型为V形 C．物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3 D．CH3OH是手性分子 8．离子液体常被用作电化学研究的电解质、有机合成的溶剂和催化剂。如图是离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构简式。下面说法正确的是 A．该物质含有的化学键类型是共价键 B．的空间构型为三角双锥形 C．该物质中N有2种杂化轨道类型 D．离子液体的沸点较低，容易挥发 9．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是 A．水是平面三角形分子 B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．水分子中的氧原子采用杂化 10．干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是 A．晶体的熔点：干冰>冰 B．晶体中的空间利用率；干冰>冰 C．晶体中分子间相互作用力相同 D．晶体中键的极性和分子的极性相同 11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X的原子核中只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法正确的是 A．电负性：W>Z>Y>X B．Y与E形成的化合物YE4是一种比水轻的油状液体 C．气态氢化物的稳定性Y>Z D．ZW2的空间构型为直线形 12．下列关于元素或物质性质的比较中，正确的是 A．键长：HF>HCl>HBr>HI B．熔点：CCl4>SiCl4 C．酸性： D．沸点：对羟基苯甲醛()<邻羟基苯甲醛() 13．下列说法正确的是 A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键 B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 C．N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．常温常压下，H2O与NH3的状态不同可以说明H2O的热稳定性更好 二、非选择题（共10题） 14．碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角___120°（填“＞”“＜”或“＝”）。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_______，每个Ba2+与____个O2