1.1反应热 焓变(共2个课时） 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 1 寒冷的冬天......... 暖宝宝的发热是一种氧化还原反应，高纯度铁粉在催化剂的作用下，与空气中的氧气发生氧化反应，是放热反应 必修二知识回顾：常见的放热和吸热反应 放热反应：1、缓慢氧化反应 2、一切燃烧 3、酸碱中和反应 4、金属与水或酸反应 5、大多数化合反应 吸热反应：1、大多数分解反应 2、C、CO、H2做热还原剂的反应 3、铵盐和碱的反应 NH4Cl+Ba（OH）2*8H2O 4 放热反应：反应物能量 > 生成物能量 吸热反应：反应物能量 < 生成物能量 放热反应 吸热反应 能量 能量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II） 1、反应物和生成物总能量------宏观分析 吸收热量 放出热量 必修二知识回顾：如何从理论上判断反应是吸热还是放热 能量 反应进程 释放能量 能量 反应进程 吸收能量 2、断键总吸热和成键总放热----微观 1、下列属于吸热反应的是（ ） A、反应物的总能量高于生成物的总能量的化学反应 B、焦炭与二氧化碳共热 C、冰融化为水 D、过氧化钠与水反应 E、反应物的总键能大于生成物的总键能 F、需要加热才能发生的反应 G、固体NaOH溶于水 H、H4Cl+Ba（OH）2*8H2O反应 BEH 7 2、判断下列说法正确的是（ ） （1）化学反应中的能量变化都表现为热量变化？ （2）物质能量越低越稳定？ （3）键能越高越稳定？ 键能：形成1mol的化学键所释放的能量或断裂1mol化学键所吸收的能量。 单位：kJ/mol,为正值 键能越大→化学键越牢固（参加反应时化学键断裂吸收的能量越多）→物质越稳定→本身能量越低→越不活泼 键能越小→参加反应时断键吸收的能量越少→物质越不稳定→本身能量越高→越活泼 第一章新知识： 选必一 反应热与焓变、热化学方程式、燃烧热、 中和热、反应热计算 物理量 反应热 焓变 定义 单位 符号 备注 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的能量，称为化学反应的热效应 kJ/mol 无专门符号 等压条件下的反应热 kJ/mol △H 吸热反应：△H>0值为“+” 放热反应：△H>0值为“-” 注：用中文描述一定量的物质反应吸放热时，数值用kJ表示，不带正负号 9 放热反应 吸热反应 能量 能量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II） 1、焓变与反应物总能量和生成物总能量之间的关系是什么？ △H<0 △H>0 200kJ/mol 100kJ/mol △H=E末 - E初 口诀：末-初 2、焓变与键能之间的关系是什么？（一般计算给键能） 反应H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g）的能量变化如图所示： 由图可知，1molH2中的化学键断裂吸收的能量是 ，1molCl2中的化学键断裂吸收的能量是 ，2molHCl中的化学键形成时释放的能量是 ，则H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g）的反应放出的能量为 。 436kJ 243kJ 862kJ 183kJ △H=-183kJ/mol △H=E断键 - E成键 口诀：断-成 二、热化学方程式 1、化学反应都伴随着能量变化、怎么突出表达反应的热效应呢？ H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)　ΔH=-92.3 kJ·mol-1 1为普通方程式 2.3为热化学方程式 对比找不同？ 书写热化学方程式要点： 1.包含物质状态和能量变化两部分：中间空格 2、气：g 液：l 溶液：aq 不标“↑”↓”，不写反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。 3、化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数，其ΔH与系数对应成正比。 4、需注明反应温度和压强。若为25℃ 101kPa时进行，可不注明 12 判断1、2正误 1、已知N2（g） + 3H2（g）→ 2NH3（g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,消耗0.5molN2,放出热量46.2kJ ( ) 2、ΔH1=-92.4kJ·mol-1,ΔH2=-183kJ·mol-1,ΔH2>ΔH1 ( ) 3、比大小： （1）S（g)+O2（g)=SO2（g) Δ