第3章 第2节 水的电离和溶液的pH 学案 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第10章水溶液中的离子反应与平衡 第2节水的电离和溶液的pH（第1课时） 【课标要求】 认识水的电离,了解水的离子积常数,认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方法。 【备考指导】 高考对本部分知识的考查主要有三方面:(1)水的电离平衡及影响因素;(2)溶液的pH及pH计算;(3)溶液的酸碱性、酸碱中和滴定实验。题型以选择题为主,难度适中。 【夯实基础】 知识点一：水的电离 1.水的电离 水的电离方程式：_____________________,通常简写为：_____________________ 2.关于纯水的几个重要数据 3.外界因素对水的电离平衡的影响 (1)温度:温度升高,_____水的电离,KW_____;温度降低,_____水的电离,KW_______ (2)酸、碱:________水的电离。 (3)能水解的盐:______水的电离。 (4)能与水反应的活泼金属:______水的电离。 4.外界条件对水的电离平衡影响的结果 条件 平衡移 动方向 KW 水的电 离程度 C(OH-) C(H+) 酸 碱 可水解的盐 Na2CO3 NH4Cl 温度 升温 降温 其他，如加入Na 计算示例 (1)25 ℃、pH＝3的盐酸中＝ mol·L－1。 (2)25 ℃、pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝ mol·L－1，＝ mol·L－1。 (3)25 ℃、pH＝3的NH4Cl溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，＝ mol·L－1。 【知识巩固】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)温度一定时,水的电离常数与水的离子积常数相等。(　　) (2)100 ℃的纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,此时水呈酸性。(　　) (3)在蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变。(　　) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。(　　) (5)室温下,0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等。(　　) (6)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等。(　　) 2.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-(ΔH>0),下列叙述正确的是(　　)。 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小 B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量金属钠,平衡逆向移动,c(H+)减小 D.将水加热,KW增大,pH不变 知识点二：溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 ______ 和 _____的相对大小。 溶液 c(H+)、c(OH-)大小比较 室温(25 ℃) 数值 pH 中性溶液 c(H+)____ c(OH-) c(H+)=c(OH-)= 1×10-7 mol·L-1 ___7 酸性溶液 c(H+)____ c(OH-) c(H+)____1×10-7 mol·L-1 ___7 碱性溶液 c(H+)____ c(OH-) c(H+)___1×10-7 mol·L-1 ___7 2.pH (1)定义式:pH=-lg c(H+)。  (2)溶液的酸碱性与pH的关系: 室温下: (3)适用范围:pH为0~14。 3.溶液pH的测量 (1)酸碱指示剂:酸碱指示剂只能测出溶液pH的大致范围,不能准确测定pH。常见指示剂的变色范围和颜色变化如下表:见优化设计158页 (2)溶液pH的粗略测量——pH试纸。 (3)精确测量——pH计(酸度计)(中学阶段不要求掌握)。 【知识巩固】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)任何温度下,利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。(　　) (2)某溶液的c(H+)>10-7mol·L-1,则该溶液呈酸性。(　　) (3)pH减小,溶液的酸性一定增强。(　　) (4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低。(　　) (5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4。(　　) 【能力提升】 从定性和定量两个角度判断水的电离程度的能力 【问题引领】如何计算水电离出的c(H+)和c(OH-)?自我阅读，小结P159 1.某温度下,水的KW=10-13,已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10,则该溶液中由水电离出的c(OH-)是(　　)。 A.1×10-10 mol·L-1