1.1反应热 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章第一节反应热课后巩固练习 一、选择题 1、下列说法正确的是( ) A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 2、下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是( ) A.焦炭在高温下与水蒸气反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D.铝热反应 3、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是( ) A.在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2mol HF（g）的能量 B.1mol H2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程的能量变化可用右图表示 4、下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是(　 ) A. CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)　 ΔH＝-283 kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802.3 kJ·mol-1 C. 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)　 ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 D. 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g)　 ΔH＝-484.0 kJ·mol-1 5、已知1.6g的CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出89.031kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( ) A. 89.031kJ/ mol B. 89.031kJ C. 890.31kJ/ mol D. 890.31kJ 6、已知H2的燃烧热为 285.8 kJ /mol，则8g的H2完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量是( ) A. 285.8 kJ B. 571.6kJ C. 857.4kJ D. 1143.2 kJ 7、下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2 8、下列关于反应热和焓变的说法正确的是(　 　) A.反应热就是反应中放出的热量 B.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时， 反应放热，ΔH为“-” D.一个化学反应中,生成物总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+” 9、关于反应的焓变，下列说法正确的是(　 　) ①焓是一个物理量，它描述的是物质所具有的能量 ②焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 ③反应物总焓大于生成物的总焓时，反应热ΔH>0 ④在等压条件下进行的化学反应，反应前后物质的焓变等于该反应的反应热 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 10、在下列反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓的是(　 　) A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧 C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应 11、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol 12、下列化学反应的能量变化符合图像的是 (　) A.浓硫酸溶于水 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两种固体混合 C.C与水蒸气在高温条件下生成水煤气 D.氮气与氢气合成氨气 二、填空题 13．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)： (1)反应热即化学反应过程中所放出的热量。(　　) (2)焓是用来描述物质所具有能量高低的物理量。(　　) (3)焓变是反应物与生成物的焓值差。(　　) (4)焓变的单位与能量