第三章 水溶液中的离子反应与平衡 练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水溶液中的离子平衡 一、单选题 1.下列叙述正确的是( ) A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C． 1.0×10−3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10−8mol/L盐酸的pH=8.0 D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 2.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是(　　) A． 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1 B． 0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11 C． 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 3.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是(　　) A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH) 4.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的( ) A． 0.01 mol·L−1的蔗糖溶液 B． 0.01 mol·L−1的CaCl2溶液 C． 0.02 mol·L−1的NaCl溶液 D． 0.02 mol·L−1的CH3COOH溶液 5.下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是（） A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)， 且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6mol2·L－2　　 B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为 Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 6.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C．室温下，向0．1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 7.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　) ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2　⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体　⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4 A． ①⑤ B． ②⑤ C． ③⑥ D． ③④ 8.现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液：①NH3·H2O；②CH3COOH；③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是(　　) A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大 B． ①、③等体积混合后溶液中存在：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ C． ①、②任意比混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH) D． ①、③按体积比2∶1混合：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H＋) 9.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是(　　) A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D． 25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 10.在25 ℃时，向VmL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为(　　) A． 13