第3节 饮食中的有机化合物 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第3章 简单的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物 第1课时 1 1. 了解乙醇的物理性质，能从乙醇的微观结构出发利用官能团解释乙醇的化学性质。 2. 能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关反应的化学方程式。 3. 通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及反应产物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”、“性质决定用途”等学科观念。 学习目标 重点 难点 2 我国有着悠久的“酒文化”，各种酒类中都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。 “对酒当歌，人生几何” ——【东汉】曹操 “举杯邀明月，对影成三人” ——【唐】李白 “明月几时有，把酒问青天” ——【宋】苏轼 请你说说与乙醇有关的产品，并思考这些应用体现了乙醇具有哪些性质。 3 可以燃烧 乙醇汽油 医用酒精 消毒 酒精灯 能与水互溶 香水 有机溶剂 酒 4 乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 挥发性 无色透明 液态 特殊香味 比水轻，密度：0.789 g·cm-3 (20℃) 与水以任意比例互溶 易挥发 熔点： -117.3 ℃ 沸点： 78.5 ℃ 能溶解多种无机物和有机化合物 搭建并比较乙烷、乙醇和水的球棍模型。 思考讨论 试写出乙醇的分子式，结构式、结构简式。 乙醇分子可以看作是乙烷分子中的氢原子被羟基(—OH)取代，也可以看成是水分子中的氢原子被乙基取代。 ; 6 乙醇的分子结构 分子式：C2H6O 结构式： H C C O H H H H H 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 球棍模型： 空间填充模型： 名称：羟基 结构简式：—OH 思考：—OH与OH-有什么区别呢？ —OH与OH-的区别 —OH OH- 电子式 O H [ O H ] - 电性 存在方式 稳定性 · · · · · · · · · · · · · · · 电中性 负电性 不能独立存在 能够独立存在 不稳定 较稳定 乙醇的分子结构 乙醇的化学性质 1.氧化反应 （1）燃烧反应 发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 CH3CH2OH ＋ 3O2 2CO2＋3H2O 点燃 现象： 乙醇是实验室最常用的燃料 乙醇还可以被氧化为其他产物吗？ ; 9 实验现象 实验结论 铜丝 放入乙醇中 合作探究 实验现象 实验结论 红色铜丝加热变为黑色；插入乙醇中又变为红色，有刺激性气味气体生成。 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛。 试写出相关的化学方程式，并说说铜丝在实验中起什么作用。 成果展示 提示： 生成的刺激性气味的气体为乙醛：CH3CHO 成果展示 红色→黑色 黑色→红色 2Cu+O2 2CuO 总反应方程式： 根据以上方程式，分析反应中乙醇的断键情况。 Cu作催化剂 CH3CH2OH+CuO Cu+ CH3CHO+H2O 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O Cu 乙醇的化学性质 2.氧化反应 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O 催化剂 （2）催化氧化 + CuO 生成H2O + Cu + H2O 2Cu+O2 2CuO Cu或Ag 乙醛 01 02 思考讨论 根据乙醇催化氧化的实质，推测下列物质会发生催化氧化吗？氧化产物是什么？ CH3OH H— —H 没有氢原子 乙醇的化学性质 2.氧化反应 （2）催化氧化 注意事项 凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下可被氧化为R—CHO。 凡是含有 结构的醇不能发生催化氧化 。 凡是含有 结构的醇，在一定条件下可被氧化为 。 乙醇的化学性质 2.氧化反应 （3）与强氧化剂反应 CH3CH2OH CH3COOH 酸性KMnO4 KMnO4 紫色 加入 乙醇 MnSO4 无色 也可以使用酸性K2Cr2O7 金属钠的变化 气体燃烧现象 产物检验 乙醇 水 观察乙醇与钠的反应现象，并于前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 钠 无水乙醇 验纯后 迅速倒转 澄清 石灰水 合作探究 金属钠的变化 气体燃烧现象 产物检验 乙醇 水 烧杯中有水滴产生；加澄清石灰水不变浑浊。 钠开始沉在试管底部，后慢慢消失 浮于水面，熔化成闪亮小球，快速