第二章 化学反应的方向、限度与速率 课后练习 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》课后练习 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化 B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体 C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例 2．如图为二氧化硫与氧气反应的速率(ν)与时间(t)的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是 A．增大O2的浓度 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．加入催化剂 3．如下图所示，图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时1中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是 A．物质Z的化学计量数a=2 B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>II C．若X为固态Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I>II D．若II中气体的密度如图III所示，则X、Y都为气态 4．下列叙述正确的是 A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．食品腐烂时，其腐烂的速率和氧气浓度、温度等无关 C．可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的量浓度也相等 D．独立用焓判据或熵判据判断化学反应的自发性都不全面，联合二者判断更科学 5．利用无机物离子[(L)RuIII(H2O)]5-和CeIV，实现了水在催化剂作用下制氧气，其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A．CeIV在反应中作催化剂 B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑ C．上述过程中有非极性键的生成 D．若H218O参与反应，不能得到18O2 6．已知：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0.向恒温恒容的密闭容器中充入1 mol N2(g)和3mol H2(g)发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t2时改变的条件为升高体系温度 B．t2时改变的条件为向容器中充入NH3(g) C．平衡时N2(g)的物质的量浓度：c(I)> c(II) D．平衡常数K：K(I)> K(II) 7．温度为T时，向恒容密闭容器中充入：，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．温度为T时平衡常数 B．保持其他条件不变，升高温度再次平衡时 C．后向该容器中再充入、和，反应达到平衡前v(正)<v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入和，达到平衡时，的转化率小于80% 8．在恒容密闭容器中发生反应：。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是 A．容器内混合气体的总质量保持不变 B．v正(NO2)=v逆(CO2) C．容器内压强保持不变 D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO 9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定 D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57kJ·mol-1可自发进行 10．下列关于催化剂和活化能的理解错误的是 A．催化剂均不参与化学反应 B．催化剂能加快反应速率，但不改变平衡转化率 C．溶液中和的反应瞬间完成，因为其活化能接近零 D．岩石在自然界风化的速度很慢，因为该反应在自然条件下活化能较高 11．已知反应2I-＋S2O=I2＋2SO，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20 ℃时得到如下实验数据： 实验编号 c(I-)/mol·L-1 c(S2O)/mol·L-1 t/s 1 0.040 0.040 88.0 2 0.080 0.040 44.0 3 0.080 0.080 22.0 4 0.160 0.020 44.0 5 0.120 0.040 29.3 分析上述数据，下列说法正确的是 A．该实验的目的是研究 I- 与S2O 的浓度对反应速率的影响 B．I-的浓度越大，反应速率越快 C．S2O 的浓度越小，反