2023届高三高考化学二轮复习：氧化还原反应 复习课件

发令枪火药中的药粉含有氧化剂氯酸钾（KClO3）和发烟剂红磷（P）等物质。 反应方程式：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl “奥林匹克烯”。 苯并芘 体操或举重运动员在比赛前会将白色粉末涂抹于双掌，白色粉末俗 称“镁粉”。 为防止人体缺碘，市售的食盐大多加有碘（含碘酸钾），但目前市场上也出现了假冒的碘盐（即不含碘或含碘量低的食盐）。因此，首先要对食盐中是否含碘作鉴别，其次要对碘盐的含量是否合格作定量的检测。 真假碘盐的鉴别 鉴别真假碘盐：约7ml0.5%淀 粉溶液中加入约3ml2%KI溶液 和1滴稀硫酸+适量碘盐 氧化还原反应的复习 一、基本概念 判断下列哪些反应是氧化还原反应？ 1．  IBr + H2O = HBr + HIO 2．  CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 3. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑ 光 以3为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。 举出属于区域2的化学反应，要求产物有3种。 判断下列说法的正误。 1. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 2. 在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。 3. 同种元素价态越高,化合物的氧化性一定越强。 4. 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强， 且越活泼。 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 ClO- 浓H2SO4 KMnO4(H+) MnO2 Fe3+ H2O2 还原 产物 还原剂 I-(HI) S2-(H2S) SO2、SO32- Fe2+ H2O2 氧化 产物 Cl- SO2 Mn2+ Fe2+ H2O S I2 Fe3+ SO42- O2 化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 二、氧化性和还原性比较 1.依据氧化还原反应方程式判断 2.依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是？ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 还原性:Na>Mg 3.依据被氧化还原的程度判断 相同条件下: 不同氧化剂(或还原剂)作用于同一种还原剂(或氧化剂)，氧化产物价态高(或还原产物价态低)的其氧化性(或还原性)强。例如: 氧化性Cl2>S 4.依据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断 (2)根据金属活动性顺序表判断 (2)根据非金属活动性顺序表判断 5.依据“三度”判断(“三度”:浓度、温度、酸碱度) (1)浓度: 同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。 如氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4 还原性:浓盐酸>稀盐酸。 (2)温度: 同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱度:同一种物质，所处环境酸(碱)性越强，其氧化性(或还原性)越强。 如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 例1. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　) A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 A 为防止人体缺碘，市售的食盐大多加有碘（含碘酸钾），但目前市场上也出现了假冒的碘盐（即不含碘或含碘量低的食盐）。因此，首先要对食盐中是否含碘作鉴别，其次要对碘盐的含量是否合格作定量的检测。 真假碘盐的鉴别 鉴别真假碘盐：约7ml0.5%淀 粉溶液中加入约3ml2%KI溶液 和1滴稀硫酸+适量碘盐 三、陌生情景下氧化还原反应方程式的书写 5KI + KIO3 +3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O -1 +5