2023届高考化学二轮复习：溶液中的离子反应 复习课教学设计

溶液中的离子反应复习教学设计 教学目标： 1. 认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡； 2. 能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡； 3. 能从不同角度设计实验方案证明强弱电解质。 教学过程： 【问题1】根据H3PO2的组成，认为它是几元酸？依据是什么？如果不能确定，你还需要什 么条件？ 【学生甲】三元酸，因为H3PO2有三个氢原子。 【学生乙】好像是一元酸，我记得老师讲过。 【学生丙】应该不能判断吧，因为不知道它能电离出几个氢离子。 【追问】如果让你选，你还想知道什么条件？ 【学生】电力平衡常数，H3PO2的结构、H3PO2的电离方程式，等等。 【教师】H3PO2的结构 【教师】根据结构，请你再判断一下它是几元酸。 【学生甲】一元酸，它只有一个羟基，只能电离出一个氢离子。 【问题2】从结构判断，H3PO2是一元酸，那么它是一元强酸还是一元弱酸？能否设计实验 证明。 【学生活动】设计实验方案，主要有表1所示的几种方案。 实验方案 结论 1 测定浓度相同的H3PO2和盐酸溶液的PH pH（H3PO2）>pH（盐酸），H3PO2是弱酸 2 比较相同浓度H3PO2和盐酸与锌反应的速率快慢 v（H3PO2）> v（盐酸），H3PO2是弱酸 3 比较相同浓度的H3PO2和盐酸的导电能力 H3PO2的导电能力弱于盐酸， H3PO2是弱酸 4 将pH=2的H3PO2稀释100倍，再测pH pH<4，H3PO2是弱酸 5 加热，pH=2的H3PO2溶液，观察pH变化 pH变小，H3PO2是弱酸 （1） 从弱电解质部分电离着手 1 常温下，测0.1mol/L H3PO2溶液的pH。 2 常温下，比较相同浓度H3PO2和盐酸的pH大小。 3 常温下，比较相同浓度H3PO2和盐酸的导电能力。 4 常温下，比较相同浓度H3PO2和盐酸与锌粒反应的速率。 5 常温下， pH相同的H3PO2和盐酸与足量的NaOH反应，比较消耗NaOH的体积。 6 常温下，pH相同的H3PO2盐酸与足量的镁条反应，比较产生气体的体积。 （2） 从平衡移动角度着手： 1 常温下，相同pH的H3PO2和盐酸的稀释相同的倍数，比较pH大小。 2 常温下，pH=2的H3PO2稀释100倍，再测pH。 3 常温下，相同pH的H3PO2和盐酸，分别加入NaH2 PO2和NaCl，比较pH变化。 4 相同pH的H3PO2盐酸，升高相同的温度，比较pH变化。 （3） 从盐类水解角度着手 常温下，测0.1mol/L NaH2 PO2的pH。 【提问】评价这些方案，你觉得哪些方案比较理想？ 【学生丁】从弱电解质部分电离着手的方案中比较理想的是； 从平衡移动角度着手的方案都不是很理想； 从盐类水解角度着手的方案也比较理想。 因为这些方案都具备了以下要素：原理正确、装置简单、操作方便、现象明显。 【问题3】H3PO2会抑制水的电离？如果向H3PO2溶液中滴加NaOH溶液，水的 电离度如何变化？能否画出变化曲线？ 水的电离度 V（NaOH）/mL 【追问】为什么会呈现如此变化？最高点是什么情况？ 【学生戊】随着NaOH溶液的加入，H3PO2不断被消耗，对谁电离的抑制程度不断减小，水的电离度增大。当NaOH溶液过量后，NaOH又会抑制水的电离，水的电离度又开始减小。 【学生已】加入NaOH溶液后，会生成NaH2 PO2，NaH2 PO2的水解会促进水的电离，当恰好是NaH2 PO2时，水的电离度最大。 【情景】25℃时，向20mL 0.1mol/L的H3PO2溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，得到相应的滴定曲线如图4所示（假设滴定过程中温度保持不变）。 【问题4】根据图4所示的滴定曲线，计算，A、B、C、D四点溶液中水的电离度之比。 【学生活动】 计算A、B、C、D四点溶液中水的电离度之比。学生的计算结果有如下几种情况：①10-3:10-5：10-7:10-9；②10-11:10-9；10-7:10-5；③10-11:10-5:10-7:10-5；④10-11:10-9:10-7:10-9 【提问】上述四组计算结果，哪一组是正确的？其他组错误的原因是什么？ 【学生庚】第②组正确。其他组弄混了哪张离子可表示水的电离度。 例如：A是酸溶液，水的电离受到抑制，应该用OH-浓度表示水的电离程度； B点溶液中有酸也有盐，但以酸的电离为主，水的电离还是受到抑制，也应该用OH-浓度表示水的电离度； C点中性，无论用H+还是OH-浓度都一样； D点是盐溶液，水的电离受到促进，