2023届高三高考化学二轮复习：离子的检验 课件

离子反应的应用 迁移运用 1.胃酸过多的病人服可用什么样的药物呢？ 常见胃药主要成分：氢氧化镁、碳酸镁、碳酸氢钠、干燥氢氧化铝凝胶等。 违背了客观事实。 1.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 违背了质量守恒 2.铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ 3.FeCl3与Fe反应 Fe3++Fe = 2Fe2+ 违背了电荷守恒 离子方程式正误判断 化学物质拆写是否确？ 4.碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 离子方程式正误判断 √ 5.氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O √ 6.氢氧化镁与稀盐酸混合： Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O √ 小组讨论完成：检验溶液中Cl-、SO42-、NH4+的基本方法。（书写涉及的离子方程式） ①Cl-：取样，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。 ②SO42-：取样，先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2，产生白色沉淀。 ③NH4+：取样液于试管中，先加浓的氢氧化钠溶液，并加热，若试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+。 任务一、离子的检验 问题1.检验时用到哪些方法？ D 例1.在某无色的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( ) A.N、Cu2+、Cl-、Br- B.Na+、K+、C、Cl- C.K+、Fe3+、I-、S D.K+、Mg2+、S、Cl- 例2.下列体系中,离子可能大量共存的是 (　　) A.滴加紫色石蕊显红色的溶液:N、K+、Cl-、HC B.常温下,无色的溶液:Fe2+、Mg2+、S、N C.使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、N、K+ D.加入Fe能产生H2的溶液:K+、CH3COO-、N、Cl- C 任务二、离子的共存 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- 在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子(如CO32-、 SO32－ 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在; 在强碱性溶液中， 弱碱的阳离子 及弱酸酸式酸根离子(如HCO3-、 HSO3－ 、HS－等)均不能大量存在; 蓝色 浅绿色 紫色 棕黄色 指离子间通常能发生的三种类型的反应，离子不能大量共存。 ①复分解反应，如Ba2＋和 CO32- ，NH4＋与OH-，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应，如Fe3＋与SO32－ 、S2－等，NO3－ (H＋)与Fe2＋，MnO4－(H＋)与Cl－等。 一色 二性 二反应 任务二、离子的共存 自测题 1、在下列溶液中，各组离子能否能大量共存，不能共存的说明原因? （1）NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ （2）Ca2+、H+、CO32-、NO3- （3） H+、　Na+、　SO42-　、OH- （4）使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl- 、SO42-、Cu2+ （5）使紫色石蕊试液变红的溶液： K+、Na+、NO3-、CH3COO- 2、某无色溶液中,可大量共存的离子组是(　　) 条件类型 题中的常见表述 难点透析 常见的 限制条件 常见的 易错点 有色离子不能大量存在 溶液显酸性或碱性 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 “透明”也可“有色” “无色” “pH＝1”或 “pH＝13” “因发生氧化还原反应而不能大量共存” “透明” 问题2.混有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-的粗盐，如何进行提纯？依次写出离子方程式。 任务三、离子的除杂 由实验（1） 可能含有SO42-、CO32- 结合实验（2） SO42-、CO32-都有，与之不能大量共存的Ca2+无 溶液电中性 有K+ 实验（1）中引入了Cl-,导致无法确定原溶液有Cl- 任务四、离子的推断 加入的试剂引入原溶液中可能存在的离子。 阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。 题给条件实验现象 肯定性原则 互斥性原则 进出性原则 电中性原则 判断溶液一定有的离子和不可能有的离子。 利用判断出一定有的离子，将不能与之大 量共存的离子排除。 例1.（2017.