2023届高考化学二轮复习：从溶液中获得晶体 课件

选考小专题复习 从溶液中获得晶体 真题回顾 【浙江2021年1月】 30.某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下： 【浙江2020年7月】 真题回顾 Na2S + Na2CO3 混合溶液 SO2 Na2S2O3 溶液 Na2S2O3·5H2O Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。 【浙江2020年1月】 (2) 步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 多步操作。 分析归纳 溶液 固体 粗产品 …… …… 使溶液达到饱和，采用一定方法使溶质结晶。 ? ? ?目的： 结晶 蒸发溶剂 （蒸发结晶） 减少溶解度 （冷却结晶） 随温度改变，溶解度变化不大。 如：NaCl 1.随温度改变，溶解度显著变化。 如：KNO3 2.结晶水合物。 如：CuSO4·5H2O 固体 精产品 MgCl2·6H2O? T/℃ 0 10 20 30 40 60 80 S/g 53 54 55 56 57 61 66 MgCl2在不同温度下的溶解度 【注意反常】 【浙江2019年4月】 (3) 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥 得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。 ? ①含有的杂质是________。 ②从操作上分析引入杂质的原因是________。 硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的 染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料 合成该物质，设计的合成路线为： 【浙江2010年6月】 [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积 分数的变化曲线如图 (2)方案2的实验步骤：a. 向溶液C加入适量 _______，b._______，c. 洗涤，d. 干燥 A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液 CuSO4(aq) 氨水 至沉淀溶解 乙醇 ？ [实验] 分析归纳 溶液 固体 粗产品 …… …… ? ? ?目的： 结晶 蒸发溶剂 减少溶解度 （蒸发结晶） （冷却结晶） 随温度改变，溶解度变化不大。 如NaCl 1.随温度改变，溶解度显著变化。 如KNO3 2.结晶水合物。 如CuSO4·5H2O 固体 精产品 （改变溶剂） 加醇、加盐(盐析)…… 使溶液达到饱和，采用一定方法使溶质结晶。 回顾课本 《必修2》73页 1. 无机盐的饱和溶液中加醇都会析出晶体？ 2. 盐酸盐的饱和溶液中加浓盐酸都会析出晶体？ 改变溶剂 实验 内容 向装有少量饱和NaCl溶液的试管中，逐滴加入浓盐酸。 向装有少量饱和NaCl溶液的试管中，逐滴加入无水乙醇。 现象 结论 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 浓盐酸减弱了NaCl的水溶性 乙醇减弱了NaCl的水溶性 实验 内容 向装有少量饱和MgCl2溶液的试管中，逐滴加入浓盐酸。 向装有少量饱和MgCl2溶液的试管中，逐滴加入无水乙醇。 现象 结论 无明显现象 无明显现象 浓盐酸对MgCl2的水溶性无影响 乙醇对MgCl2的水溶性无影响 ①20℃，NaCl、MgCl2的溶解度(mol/100g水) 分别为0.61、0.58 ②NaCl微溶于乙醇(20℃，0.065g)、MgCl2能溶于乙醇 3. 除蒸发结晶外，怎样使饱和氯化镁溶液析出晶体？ 饱和MgCl2溶液中c(Cl-)=11.6mol/L，而浓盐酸12mol/L 10 再看真题 【浙江2017年11月】 （4）由溶液A制备AlCl3·6H2O， ①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和 。 T/℃ 0 10 20 30 40 60 80 S/g 43.9 44.9 45.8 46.6 47.3 48.1 48.6 AlCl3在不同温度下的溶解度 ※20℃，AlCl3的溶解度：0.34 mol/100g水 再看真题 【浙江2021年1月】 30.某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下： （3）步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品， 从下列选项中选出合理的操作（操作不能重复使用）并排序： 溶解KCl→（____）→（____）→（____）→（____）→重结晶。 a.50℃蒸发溶剂；b.100℃蒸发溶剂；c.抽滤；d.冷却至室温； e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f.蒸发至溶液中出现大量晶体， 停止加热。 37 Mr(K2Cr2O7)=294