第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为 C．在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级 D．从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层顺序不同 2．下列说法正确的是 A．和一定互为同系物 B．和互为同位素 C．和互为同分异构体 D．金刚石和石墨互为同素异形体 3．下列表达方式正确的是 A．乙炔的结构式：HC≡CH B．羟基的电子式： C．氧离子的核外电子排布式：1s22s22p4 D．碳-12原子：C 4．下列现象与原子核外电子的跃迁有关的是 A．滴入酚酞溶液的氢氧化钠溶液变红 B．焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案 C．镁条与稀盐酸反应时放出热量 D．用光束照射胶体时产生光亮的通路 5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的组合数是 ① 原子半径A>B；       ② 离子半径A>B；       ③ 原子序数A>B；   ④ 原子最外层电子数A<B；         ⑤ A 的正价与B的负价绝对值一定相等；   ⑥ A的电负性小于B的电负性；       ⑦ A的第一电离能大于B的第一电离能。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6．元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是 A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料 B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法 7．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多 D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 8．下列说法中正确的是 A．羧酸的pKa(pKa=-lgKa)越大，其酸性越强 B．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl元素的电负性大小有关 C．CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与Cl原子的数目有关 D．烃基(R-)是推电子基团，随着烃基加长，羧酸的酸性差异越来越大 9．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．元素Y、Z、M的第一电离能： 10．化学知识需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表示正确的是 A．HClO 的电子式： B．基态Br原子的简化电子排布式为： [Ar]3d104s24p5 C．N2H4的结构式： D．Mn原子的原子结构示意图： 11．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是(　　) A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素 B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是 W X Y Z A．原子半径：W＜X B．气体WX可以用排空气法收集 C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．最高价含氧酸的酸性：W＜Z 13．第三周期主族元素的某些性质随原子序数的变化如图所示，则y轴可表示 ①第一电离能    ②电负性    ③原子半径    ④简单离子半径    ⑤最高正化合价    ⑥形成简单离子转移的电子数 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 14．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为 A．x＋2 B．x＋4 C．x＋32 D．x＋18 15．某元素原子的结构示意图为，关于该元素的说法不正确的是（    ） A．元素符号是Na B．该元素属于非金属元素 C．该元素原子在化学反应中易失1个电子 D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族 二、填空题（共8题） 16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。 请用化学用语回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置：____________。 （2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_______＞_______＞_______（填