第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，混合溶液变红 氧化性： B 向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐中含有 C 将稀盐酸滴入溶液中，溶液中出现凝胶 非金属性： D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 碳被氧化成 A．A B．B C．C D．D 2．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是 A．X、Y、Z存在同素异形体 B．简单离子半径：Z>X>Y C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 3．砹(At2)属于卤素单质，下列说法错误的是 A．能与H2发生化合反应 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与水反应 D．与铁单质反应生成FeAt3 4．我国航天事业取得了举世瞩目的科技成果。下列说法正确的是 A．“北斗”系统装载高精度铷原子钟，铷位于元素周期表p区 B．“天和”核心舱电推进系统腔体采用了氮化硼陶瓷，氮化硼属于共价晶体 C．包裹航天飞机发动机喷管的碳纤维与石墨互为同分异构体 D．“祝融号”火星车的车轮为铝基碳化硅复合材料，基态铝原子的p电子数为1 5．下列关于H、O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是 A．失去最外层电子所需的能量：K>Na B．沸点： C．原子半径：r(K)>r(Cl)>r(S)>r(O) D．热稳定性： 6．下列元素中，非金属性最强的是 A．碳 B．硅 C．硫 D．氯 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．钾离子的电子排布式：[Ar]4s1 B．基态氮原子的电子排布图： C．水的电子式： D．基态铬原子(24Cr) 的价电子排布式： 3d44s2 8．下列有关物质或元素性质的比较中，错误的是 A．热稳定性：HF＜HCl B．第一电离能：P＞S C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．熔点：Na＞K 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是 A．X的氢化物中仅含有极性键 B．X与Y形成的三原子分子的电子式是 C．原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2- D．X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 酸性HCl＞H2S 非金属性Cl＞S B NH4Cl仅由非金属元素组成 NH4Cl是共价化合物 C 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色 I-还原性强于Cl- D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是 A．和是同种元素 B．H与Na都是碱金属元素 C．Cl原子核外电子排布： D．空间填充模型： 12．下列有关碱金属元素说法不正确的是(　　) A．原子的最外层电子数都是1 B．原子的次外层电子数都是8 C．在化学反应中易失去1个电子 D．在化学变化中很难得到7个电子 二、非选择题（共10题） 13．(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。 A．    B． C．     D． (2)Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是___________。 14．I.砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL)，在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3。请回答下列问题： (1)请写出该反应的离子方程式：______。 (2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。 (3)若有32.5gZn参与反应，转移的电子数为______。 II.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易误食使人产生亚硝酸盐中毒。NO在碱性溶液中以还原性为主；在酸性溶液中以氧化性为主，可发生反应：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O。请回答下列问题： (4)NO在碱性溶液中可被氧气氧化生成NO，请写出该反应的离子方程式______。 (5)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②苏打③小苏打④食醋⑤淀粉碘化钾试纸，下列选项合适的是______。 A．③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．②③⑤ (6)I-的还原性比Cl-______(填“强”或“弱