第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．关于F、S、Cl三种非金属元素性质的比较中，错误的是 A．稳定性：HF＞H2S B．非金属性：F＞S C．酸性：H2SO4＜HClO4 D．氧化性：F2＜S 2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．B的单质在自然界只有一种核素 B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 C．A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键 D．这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强 3．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是 A．氧气和液氧 B．和 C．C60和金刚石 D．HClO和HClO3 4．下列分离提纯所选用的试剂正确的是 A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网 B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯 C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水 D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸 5．氢化锂(、、)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中正确的是 A．、、是氢元素的同素异形体 B．、、中氢元素的化合价均为价 C．H、D、T互为同位素 D．、、在反应中常作氧化剂 6．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳  ②汽油  ③苯  ④酒精（   ） A．只有① B．①和④ C．①②③ D．①②④ 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．硅酸钠溶液中通入少量： B．FeO溶于稀硝酸： C．氨水中通入过量： D．铜与浓硝酸反应： 8．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期 B．主族元素都是短周期元素 C．最外层电子数相同的元素一定在同一族 D．元素周期表有7个周期 9．下列性质的递变规律不正确的是 A．Al、Mg、Na的原子半径依次减小 B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱 10．要碳酸的酸性强于苯酚的酸性，则A、B、C中的试剂分别是： A．盐酸、碳酸、苯酚 B．盐酸、碳酸钠、苯酚钠 C．盐酸、碳酸钠、苯酚 D．氯化钠、碳酸钠、苯酚钠 11．2018年，国家天文台发现一颗已知锂元素丰度最高的恒星，下列有关锂及其化合物说法正确的是 A．与的核外电子排布方式相同 B．和互为同素异形体 C．和的化学性质完全不同 D．通过化学变化能实现与间的相互转化 12．化学是以实验为基础的科学。下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaHCO3溶液中滴入新制氯水，产生较多气泡 HClO的酸性强于H2CO3 B 向淀粉KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液变蓝色 Fe3+具有氧化性 C 向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中含有 D 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色 原溶液中含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．按照要求将相应序号填入空格中： ①②③④⑤⑥ (1) _____和_____互为同位素，质子数均为_____； (2) _____和_____质量数相等，但不能互称同位素； (3) _____和_____的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 14．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中主要含有B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。完成下面填空： （1）上述元素中，原子半径最小的是________（用元素符号表示，下同），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是____________。 （2）上述元素中，处于同一主族的两种元素，原子核外最外层有______种不同能级的电子，从表示原子结构的化学用语中选出最合适的用语描述这些不同能级的电子____________。 （3）B与最活泼的非金属元素形成的四核分子的化学式为________，已知该分子中所有的化学键长和键角都相等，据此_______（填“能”或“不能”）判断该分子的极性。 （4）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，用电离方程式表示其原因：__________。 15．A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、F的原子最外层电子数之和为8。 (1)E在