第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图是元素周期表的一部分，下列关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（    ） A．阴影部分元素为第ⅤA族元素 B．PH3的稳定性比NH3强 C．该纵列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D．H3AsO4的酸性比H3PO4强 2．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 下列说法不正确的是 A．W形成的最稳定离子价电子排布式为3d5 B．X与Y的最简单氢化物杂化方式相同 C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：1 D．XY2的空间构型为直线形分子 3．下列物质属于无机非金属材料的是 A．铝合金 B．玻璃 C．棉花 D．塑料 4．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中不正确的是 A B C D E A．C的简单离子半径大于D离子的半径 B．AE2的电子式为 C．A、C两元素形成的化合物都是离子化合物 D．B、C形成的化合物BC中所含化学键为极性共价键 5．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则有关X、Y、Z下列判断中正确的是 A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小 C．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 6．下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（       ） A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH 7．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是。 A．酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石 C．非电解质：乙醇、氨气、CO2 D．同位素：2H、3H、1H2 8．下列说法正确的是 A．16O2、18O2互为同位素；白磷与红磷互为同素异形体 B．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．元素的化学性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化 9．2021年我国科学家首次合成新核素U，下列说法不正确的是 A．U原子核内质子数为214 B．U原子核内中子数为122 C．U原子核外电子数为92 D．U和U互为同位素 10．下列下列说法正确的是 A．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 C．K可以从NaCl溶液中置换出金属 D．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述错误的是 A．工业上采用熔融电解法冶炼X的单质 B．含X或Y的某些盐可用于制备胶体 C．简单离子的半径：Z>W>X D．YW2和ZW2都是酸性氧化物，都不与酸反应 12．A、B两元素为同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为 ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥ A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥几种元素，回答以下问题： (1)位于第三周期且原子半轻最小元素的原子结构示意图_______，其单质与水的化学反应为_______。 (2)①②④元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 (3)③④的最高价的氧化物对应的水化物的溶液发生的离子反应为_______。 (4)元素③与元素④相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 a. ③单质的熔点比④单质低                       b. ③单质与水反应比④单质剧烈 c. ③最高价氧化物对应的水化物的碱性比④强       d. ③的化合价比④低 (5)比较⑤⑥气态氢化物的稳定性：_______＞_______(填化学式)，除了可以通过比较⑤⑥气态氢化物的稳定性来验证⑤、⑤的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证元素⑤与⑥的非金属性强弱：_______。 14．下列说法或操作