3.3 醛 酮（精品学案）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修3）

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精品学案） 第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 课程学习目标·学科核心素养 1.认识乙醛的结构特点和性质。能结合分子结构特点,预测其他醛类的性质，发展“证据推理与模型认知”学科核心素养。 2.认识酮的组成、结构特点、性质及其代表物在生产生活中的应用，发展“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 微点注解——名师引领·新知学习 一．乙醛的性质 1．醛的概念及结构特点 醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。 2．乙醛的结构与物理性质 3．乙醛的化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢(还原反应) 乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为 CH3CHO＋H2CH3CH2OH。 ②与HCN加成 在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。乙醛能和一些极性试剂例如氰化氢(HCN)发生加成反应：＋H—CN―→(2-羟基丙腈)。 (2)氧化反应 ①可燃性 乙醛燃烧的化学方程式：2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O。 ②催化氧化 乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式： ＋O2 。 ③与银氨溶液反应 实验操作 实验现象 向A中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 有关反应的化学方程式 A中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O； C中：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O ④与新制氢氧化铜反应 实验操作 实验现象 A中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有砖红色沉淀产生 有关反应的化学方程式 A中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O ⑤乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。 二．醛的结构与常见的醛 1．常见的醛 (1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。 ①结构特点 甲醛的分子式为CH2O，其分子可以看成含两个醛基，如图： ②甲醛氧化反应的特殊性 甲醛发生氧化反应时，可理解为 。 所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制的Cu(OH)2作用时，可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag； 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O。 (2)苯甲醛 苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。 2．醛的化学通性 (1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为R—CH2OH。 (2)有机物的氧化、还原反应 ①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。 ②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。 ③醛基的检验：在洁净的试管中加入新制银氨溶液和少量试样后，水浴加热，有银镜生成，或在洁净的试管中加入少量试样和新制的Cu(OH)2，加热煮沸，有砖红色沉淀生成。 三．酮的结构与性质 1．酮的概念和结构特点 2．丙酮 (1)丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为：。 (2)丙酮的物理性质 常温下丙酮是无色透明液体，沸点56.2 ℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶。 (3)丙酮的化学性质 不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成醇。 反应的化学方程式： ＋H2。 典例探究——重难释疑·科学施策 【典例1】下列关于甲醛的叙述不正确的是（ ） A．甲醛常用于制造酚醛树指、脲醛树脂、维纶、染料等 B．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有很好的防腐杀菌作用 C．甲醛分子中碳元素显0价，能够发生银镜反应、也能发生加成反应 D．甲醛在通常状况下为液体、易挥发，具有剌激性气味 【答案】D 【解析】 A、甲醛在工业上常用于制造酚醛树指、脲醛树脂、维纶、染料等，选项A正确； B、35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，选项B正确； C、根据平均化合价计，甲醛分子中碳元素显0