3.3 醛 酮（精讲课件）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修3）

第三节 醛 酮 2019人教版 选择性必修3 第三章 烃的衍生物 本课件内嵌有高清视频供老师参考使用 视频：甲醛的危害 乙醛的银镜反应 乙醛与新制氢氧化铜的反应 本页可自行删除 【课程学习目标·学科核心素养】 认识乙醛的结构特点和性质。能结合分子结构特点,预测其他醛类的性质，发展“证据推理与模型认知”学科核心素养。 认识酮的组成、结构特点、性质及其代表物在生产生活中的应用，发展“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 知识导航 课堂导入 甲醛是室内环境污染最大的来源之一，对居民的身体健康造成巨大的威胁和破坏，被称为室内隐形杀手。涂料、板材、布艺都会释放甲醛，这些装修材料大都会用到胶水、染料，而多数胶水、染料都含有甲醛，室内大量板材的运用、鲜艳布艺的使用，无疑是加重了甲醛危害。 1.避免过度装修 2.挑选健康材料 3.持续开窗通风 醛：醛基与烃基(或氢原子)直接相连的化合物， 简写为：R—CHO 羰基（ C ）是一个碳原子和一个氧原子以双键相连形成的一种原子团， 如果羰基的碳原子连着一个氢原子便形成了醛基（ ） O O C H 饱和一元醛的通式为：CnH2nO Ω（不饱和度）=1 －C-H = O -CHO OHC- 或 -COH　 醛基 官能团 一.乙醛的结构特点 官能团： 醛基 -CHO 或 OHC-不能写成－COH\HOC－ 分子式： 结构简式： 结构式： 核磁共振氢谱： C2H4O 球棍模型： 空间填充模型： CH3CHO 二.乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。易溶于有机溶剂。 思考：乙醛为什么易溶于水？随着碳原子数的增多，醛的溶解性如何变化？ 随着碳原子数的增多，醛的溶解度逐渐减小。在水中微溶或不溶。 (乙醛与水分子间存在氢键) 三.乙醛的化学性质 H CH3 C O CH3CH2OH 加成反应 加 H 得O氧化 还原反应 氧化反应 CH3COOH 加H去O 加O去H 去H氧化 三.乙醛的化学性质 1.加成反应 → + + C O δ δ - A—B δ+ δ- O A C B 双键变单键，异性相吸 醛的催化加氢反应，是还原反应 CH3CH2OH (1)与H2加成：（条件为催化剂、加热） H- C - C-H + 2H2 O ‖ O ‖ 催化剂 C HO 催化剂 CH2-CH2 OH OH 催化剂 C H2OH +4H2 ② ① 三.乙醛的化学性质 1.加成反应 (2)与HCN加成： C O H CH3 + H—CN C OH H CH3 CN 2-羟基丙腈（jīng） (3)与NH3、RNH2(胺)加成： δ- δ+ δ- δ+ C O H CH3 + H—NH2 δ- δ+ δ- δ+ C OH H CH3 NH2 2-羟基乙胺 (4)与醇类加成： C O H CH3 + H—OCH2CH3 δ- δ+ δ- δ+ C OH H CH3 OCH2CH3 当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 ①醛和酮中的羰基可与H2、HCN、NH3及胺、醇发生加成反应。但羰基不能和HX、X2、H2O发生加成反应。 ②羧基 (-COOH) 和酯基(-COO-)中的羰基不能与H2发生加成反应。 三.乙醛的化学性质 2.氧化反应 (1)银镜反应 1ml 2% AgNO3 逐滴滴入2% 的稀氨水 至沉淀 恰好溶解 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O 氢氧化二氨合银 银氨溶液的配制 弱氧化剂 一水二银三氨 较强还原性 1–CHO~2 [Ag(NH3)2]OH~ 1H2O~ 2Ag~ 3NH3 实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。 现象：管壁上有光亮如镜的银析出 应用：工业制镜 或 热水瓶胆镀银 等 1）试管洁净（热碱溶液洗，再水洗） 2） 60℃水浴加热，不可振荡和摇动试管 3）银氨溶液随配随用，不可久置（否则生成叠氮化银AgN3） 三.乙醛的化学性质 2.氧化反应 (1)银镜反应 注意： 三.乙醛的化学性质 2.氧化反应 (2)新制的氢氧化铜反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O NaOH过量，