第二章 分子结构与性质 课后选练2022—2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 课后选练2022—2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二 一、选择题。（18题） 1、由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是(　　) A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 2、下列叙述中的距离属于键长的是(　　) A．氨分子中两个氢原子间的距离 B．氯分子中两个氯原子间的距离 C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离 3、下列关于化学键的说法中不正确的是（　　） A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．非极键不是化学键 4、H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是(　　) A．是直线形分子 B．是三角锥形分子 C．氧原子有1对孤电子对 D．氧原子的价层电子对数为4 5、在CH3COCH3中，中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是(　　) A．sp2、sp3　　 B．sp3、sp3 C．sp2、sp2 D．sp、sp3 6、关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是(　　) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2 D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 7、电解质是电池的重要组分之一、锂离子电池中，最常用的电解质是锂盐X。X中阴离子为正八面体构型，其组成元素均为短周期元素。X的合成方法之一如下：具有三角锥形分子结构的化合物A与化合物B发生复分解反应，生成C和，C与黄绿色气体D按照1：1的比例反应生成E，E有数种异构体。E进一步与B反应，获得具有三角双锥结构的F和，F和反应得到X。将A~F与X中的所有元素按照原子序数逐渐递增的顺序分别记为M、N、P、Q、R。下面的说法中，正确的是（ ） A．与反应得到的产物中，元素显正价 B．离子半径： C．非金属性： D．与Q元素同主族的短周期元素S能够形成一种化学式为的共价化合物 8、下列物质含有非极性键的是(　　) A．MgF2 B．N2 C．CO2 D．HF 9、下列对分子的性质的解释中，不正确的是(　　) A．以极性键结合的分子一定是极性分子 C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释 D．由下图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 次氯酸Cl—OH 10、氮化钠可与水发生反应Na3N+3H2O = 3NaOH+NH3 ↑，下列叙述不正确的是（ ） A．NaOH的电子式为： B．H2O是极性分子 C．Na3N中既含离子键也含共价键 D．NH3的空间构型为三角锥形 11、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是(　　) A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 12、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　） A．金属钠与固态水分别受热熔化 B．氯化铵与苯分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体 13、丁二酮肟常用于检验，在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为 B．1mol该沉淀含有σ键与π键的个数比为17：2 C．基态的价电子排布式为 D．该沉淀中C的杂化方式为、 14、下列说法错误的是（ ） A．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．太阳能电池板主要成分为晶体硅 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 15、下列物质中含有相同的化学键类型的是（　　） A．NaCl、HCl、H2O，NaOH B．Cl2、Na2S，HCl、SO2 C．Na2O2、H2O2、H2O，O3 D．HBr、CO2、H2O，CS2 *16、物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是（　　） A．NaOH溶于水 B．冰熔化为水 C．碘晶体升华 D．HCl