4.1.3 碱金属 元素课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

4.1.3碱金属 元素 点击此处添加副标题 汇报人姓名 金属元素的原子最外层电子一般 ，在化学反应中容易 电子，具有 ；非金属元素的原子最外层一般 ，在化学反应中容易 电子，具有 性。 失去 得到 非金属 ⅠA 第Ⅷ族 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 0族 碱金属元素 课前导入 教材P98 少于4个 金属性 等于或多于4个 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 元素化学性质与原子最外层电子数的关系 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易_____ _____ 金属元素 一般_____4 易_____ _______ 非金属元素 _____4 易_____ ______ 得失 稳定 少于 失去 不稳定 多于 得到 不稳定 总结： 结论： ①定义：第ⅠA族的金属元素称为碱金属（锂钠钾铷铯钫)。 放射性元素 知识讲解 锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs） 碱金属元素 思考讨论 碱金属是一类化学性质很活泼的金属，在自然界中都以化合态存在 ？ 原子结构决定元素的性质 碱金属元素原子结构 锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs） 易失去1个电子 还原性（物质的性质） 金属性（元素的性质） Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+   元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 碱 金 属 元 素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 Li 3 1 2 1 3 Na 11 1 4 1 5 1 6 K 19 Rb 37 Cs 55 思考：从上到下碱金属元素原子的核电荷数、电子层数、原子半径的变化有什么特点？ 递增 递增 递增 知识总结 思考：碱金属元素的化学性质是否具有相似性？ 最外层电子数均为1，均易失去电子，具有强还原性； 碱金属元素原子结构特点 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （1）相似性： （2）递变性： （1）与非金属单质（如O2、Cl2）反应 （2）与水反应。 （3）与酸反应 核外电子层数依次增大，最外层电子数相同 1.碱金属元素 四、原子结构与元素的性质 观察下列实验： 四、原子结构与元素的性质 实验现象： 钾受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)， （钾反应比钠的更剧烈） 金属的活泼性：K______Na > 将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并迅速投到热坩埚中（如图）。继续加热片刻，待钾熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 钾与氧气反应 钠和钾与水反应的比较 钾与水反应的化学方程式：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 四、原子结构与元素的性质 比较K与Na的化学性质 相似：①都能与水反应生成碱和氢气 ②都能与氧气剧烈反应 实验事实 都从0价转化为+1价 不同：①钾与水反应比钠与水反应更剧烈 ②钾燃烧的产物比钠燃烧的产物复杂 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层 电子数 电子层数 原子半径 nm Na 11 0.186 K 19 0.227 1 1 3 4 分析解释 分析解释 1.原子的最外层均为1个电子，易失电子，形成 稳定结构 2.钾比钠多一个电子层，半径更大，更易失电子 金属性 锂能与水反应，但与钠的反应相比要慢的多 都能与氧气、水等反应 碱金属元素的化学性质相似性： 都能与O2等非金属单质以及H2O反应 最外层电子数相同 分析与结论 钾与水反应比钠与水反应更容易 单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性强弱 金属性判断依据 金属性：钾>钠 资 料 碱性强弱：氢氧化钾 氢氧化钠 金属性：钾>钠 > 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层 电子数 电子层数 原子半径 nm Li 0.152 Na 11 1 3 0.186 K 19 1 4 0.227 Rb 0.248 Cs 0.265 1 1 2 5 3 37 55 1 6 活动二 预测锂、铷、铯的化学性质 元素符号 最外层 电子数 电子层数 原子半径 Li 都是1 逐 渐 增 多 逐 渐 变 大 Na K Rb Cs 活动二 预测锂、铷、铯的化学性质 预测： ①能与水反应、与氧气反应，生