专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 2．下列各项中，符合分子晶体特征的是 A．熔点为，易溶于水，水溶液能导电 B．无色晶体，熔点，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等 C．黄色晶体，熔点，熔融态不导电 D．熔点，沸点，导电 3．下列有关晶体的叙述中错误的是 A．干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻的有12个二氧化碳分子 B．固体加热熔化时可能破坏化学键 C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+ D．石墨的层状结构中，碳原子个数与C-C键个数之比为3∶2 4．含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+HCl= Cl2↑+NaCl+ H2O。下列说法中正确的是 A．NaCl是还原产物 B．NaClO只含有离子键 C．当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内 D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为    ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- 5．下列物质不是离子化合物的是 A．HCl B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 6．下列晶体中熔点最低的是 A．干冰 B．NaOH C．金刚石 D．铝 7．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．热稳定性强弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 C．熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 8．下列物质结构中有离子键和非极性共价键的是 A．干冰 B． C． D． 9．P4S10是合成农药的重要原料，其结构如图所示，下列推测不正确的是 A．P4S10中P的化合价为+5价 B．P4S10与水反应时，S、P之间的共价键均断裂，则生成的产物为H3PO4和H2S C．P4S10有还原性，需与氧化剂分开存放 D．将白磷与硫磺混合后在空气中加热可制取P4S10 10．下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．Na2O和SiO2熔化 B．硫和氯化铵受热变为气体 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 11．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是 A．虚线相连的元素处于同一族 B．高温灼烧B的化合物时，火焰呈浅紫色 C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D．A、B组成的化合物中可能含有共价键 12．下列有关化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图 C．的结构式 D．和所含化学键种类不同 13．下列说法正确的是 A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 C．熔点由高到低：NaI>NaBr>NaCl>NaF D．含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度 二、非选择题（共10题） 14．填空题。 (1)Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (2)在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他物种形成水合物如和等，画出微粒的结构式___________。 15．(1)多硫化钠()是一系列含多硫离子的化合物，有等，各原子均满足稳定结构，其中的电子式是___________。 (2)水因质子自递()能导电，无水硫酸也能导电，其原因是___________(用化学用语表示)。 (3)青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青蒿素是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成。该基团的结构式为___________。 16．氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题： (1)的电子式是_______，该化合物是由_______键形成的。 (2)与盐酸反应的化学方程式是_______。 (3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_______。 (4)比较中两种微粒的半径： _______。(填“>”“<”或“=”) 三、实验题 17．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸