第1章 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．中氮原子采取杂化 B．简单离子半径： C．第一电离能： D．电负性： C < N < O 2．已知n为能层序数，下列有关认识正确的是 A．各能层含有电子数为2n2 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n-l D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 3．下列叙述正确的是（    ） A．基态铝原子核外有三个单电子 B．[Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布 C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2 D．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5 4．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．在元素周期表中X可能位于Y的右面 C．第一电离能X一定大于Y D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性 6．如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，下列说法正确的是 A．s能级的电子云轮廓图呈球形，p轨道电子沿轴呈“8”字形运动 B．s能级电子能量低于p能级 C．每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是相同的 D．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B；其中正确的组合是 A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤ 8．下列各粒子的电子排布式错误的是 A．Na 1s22s22p63s1 B．Cl- 1s22s22p63s23p6 C．N3+ 1s22s22p6 D．O2- 1s22s22p6 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究溶液的酸碱性 将氢氧化镁投入到足量浓氯化铵溶液中 氢氧化镁溶解，则溶液显酸性 B 探究钢铁的电化学腐蚀 在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水 一段时间后液滴边缘出现红色，则铁片发生了吸氧腐蚀 C 比较、结合的能力强弱 向次氯酸钙的溶液中通入少量 产生白色浑浊，则 D 比较氯元素和碳元素的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 产生气体，则氯元素比碳元素的非金属性强 A．A B．B C．C D．D 10．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是 A．电负性：F＞O＞N＞S B．第一电离能：F＞S＞O＞N C．氮原子中，1s和2s能级能量相同 D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多 11．下列电子排布中，原子处于激发状态的是 A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d34s2 12．下列实验操作与现象及对应的实验解释(或结论)均正确的是 选项 实验操作与现象 实验解释(或结论) A 向和的混合溶液中通入，未观察到明显现象 沉淀不能在酸性环境下生成 B 将稀盐酸加入到纯碱溶液中，产生的气体通入溶液中，溶液出现白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si C 向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中不含 D 向淀粉水解液中加入碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A．A B．B C．C D．D 13．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 A．铁在常温下不能和M的最高价含氧酸的浓溶液发生化学反应 B．Q、W的单核离子的核外电子数相等 C．简单离子半径大小顺序为r(M)>r(W)>r(Q)>r(R) D．W最低价氢化物的还原性比M最低价氢化物的还原性强 14．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A．[Ne] B． C． D． 15．镍常在合成工业中作催化剂。下列有关基态镍原子的描述不正确的是 A．最外层电子数为2 B．未成对电子数为2 C．电子所占据的最高能层符号为M D．价层电子的空间运动状态有6种 二、填空题 16．熟记第四周期未成对电子数规律 未成对电子数及其占据的原子轨道 元素符号及价电子排布 1 4s K：4s1，Cu：_______ 3d Sc：3d14s2 4p Ga：4s24p1，Br：_______ 2 3d