第八章 化学与可持续发展（复习课件）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 必修第二册 第八章 化学与可持续发展 单元整合复习 环节二 化学品的合理使用 自然资源的开发利用 环境保护与绿色化学 化学与可持续发展 2 金属矿物 海水 化石燃料 …… 化学变化 获得能量 获得有用的 物质 金属冶炼 自然资源的开发利用 1. 金属冶炼原理： 金属化合物 被还原 金属单质 2. 冶炼方法： 电解法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 热还原法 热分解法 富集法 4 金属矿物的开发利用 例如： 热分解法：汞：2HgO 2Hg+O2 ↑ 银：2Ag2O 4Ag+O2 ↑ 热还原法：铜：2CuO+C 2Cu+CO2 ↑ 铁：2Fe2O3+3CO 4Fe+3CO2 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe (铝热反应) 电解法： 铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (不能用AlCl3，AlCl3不是离子化合物) 镁：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 钠：2NaCl (熔融) 2Na+Cl2 ↑ Δ Δ 高温 高温 高温 电解 电解 电解 【典例1】某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示: (1)滤渣①的化学式为　　　　,是　　　　(填“强”“弱”或“非”)电解质。  (2)加入过量铁粉,被还原的金属阳离子有　　　　　　　。过氧化钠的电子式为　　　　　　　　　　　　。  (3)滤液④的溶质是　　　　。 B电解方程式为　 　 。  (4)写出滤渣③生成A的化学方程式: 　 。  金属矿物 海水 化石燃料 …… 化学变化 获得能量 获得有用的 物质 金属冶炼 从海水中提取有用的物质 自然资源的开发利用 8 解析:(1)BaSO4不溶于稀硝酸,是离子化合物,溶解的部分完全电离,属于强电解质。(2)加入过量铁粉,被还原的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Ag+。过氧化钠是离子化合物,既有离子键,又有共价键。(3)通入过量的二氧化碳,生成的是NaHCO3和Al(OH)3。Al(OH)3受热分解生成Al2O3,熔融态的Al2O3电解生成铝单质和氧气。(4)过氧化钠将滤液②中Fe2+氧化为Fe3+,滤渣③为Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解,失水生成红棕色的Fe2O3。 海水资源的开发利用 纯碱 碘 ② ③ 淡水 氢气 烧碱 钠 氯气 钾盐 溴化物 钾 溴 海带 镁盐 镁 食盐 ① 火电厂、核电厂循环冷却水 海水 水资源的利用 化学资源的利用 10 海水淡化： 蒸馏法、电渗析法、离子交换法 ② 食盐 钠 电解 ③ 食盐 纯碱 利用物质间溶解度的差异 侯氏制碱法 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 ↑ 电解 海水资源的开发利用 11 海水资源的开发利用 纯碱 ② ③ 淡水 氢气 烧碱 钠 氯气 钾盐 钾 食盐 ① 火电厂、核电厂循环冷却水 海水 水资源的利用 化学资源的利用 ④ 溴化物 溴 12 空气吹出法提溴 ④ 【涉及反应】 Cl2+2Br- ＝ Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O ＝ 4H++SO42-+2Br- ② ④ 【考察点】 1. 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，酸化可抑制氯气、溴单质与水反应 2. 氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直度接蒸馏，耗时耗能，产 品成本高。 经过③ ④ ⑤，实现Br2的富集。 海 水 提取 粗盐 苦 卤 硫酸酸化 溴蒸汽 含Br2的 空气 含Br2 的 海水 溴水 混合 物 吸收液 ① 氯气氧化 ② 空气吹出 ③ SO2吸收 ④ 氯气氧化 ⑤ 蒸馏 ⑥ 冷凝 ⑦ ⑧ 分离 液溴 13 纯碱 碘 ② ③ 淡水 氢气 烧碱 钠 氯气 钾盐 溴化物 钾 溴 海带 食盐 ① 火电厂、核电厂循环冷却水 海水 水资源的利用 化学资源的利用 ④ ⑤ 海水资源的开发利用 14 【涉及反应】 Cl2+2I- ＝ I2+2Cl- 1. 灼烧海带需要用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯。