专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试 一、单选题 1．氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是(　　) A．在一定条件下可发生加成反应 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应 2．某日一公园门前，发生一起氢气球爆燃事故。下列关于氢气的说法错误的是（　　） A．氢气分子内存在共价键 B．H2与H3互为同素异形体 C．11.2 L氢气中含有氢原子总数为NA D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，瓶口有白雾产生 3．下列物质属于离子化合物的是（　　） A．SO2 B．NH3 C．NaOH溶液 D．NaCl 4．下列说法正确的是（　　） A．验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔融状态下能否导电 B．化学键断裂，一定发生化学变化 C．任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构 D．任何物质中都存在化学键 5．下列说法正确的是 A．任何分子内一定存在化学键 B．分子中若有化学键，则一定存在 键 C．p和p轨道不能形成 键 D．含 键的物质一定不如含 键的物质稳定 二、综合题 6． （1）有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是　 　(填编号)。 （2）下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2； ⑩K2O；只存在共价键的是　 　；属于离子化合物，但含有共价键的 是　 　。 （3）用电子式表示下列物质： MgCl2　 　； N2　 　； NH4+　 　； Na2O2　 　。 7．铬及其化合物用途广泛。回答下列问题： （1）基态Cr原子价电子排布式为　 　，有　 　个未成对电子。 （2）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂， 的结构如图。(NH4)2Cr2O7 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是　 　(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为　 　NA （3）铬能形成多种配合物。 ①配合物a、b、c的化学式如下： a， [Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O b. [Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O c. [Cr(H2O)6]Cl3 相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为　 　。 ②Reinecke salt的结构如图所示： 其中配位原子为　 　(填元素符号)；阳离子的空间结构为　 　，NCS-中碳原子杂化方式为　 　。 （4）一种半金属磁体的结构如图所示，其晶胞参数为a pm。 ①距离每个Cr最近的Al有　 　个，距离Cr(0，0，0)最近的Co的原子坐标为　 　。 ②该晶体的密度为　 　g∙cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 8．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题： （1）写出基态镓原子的电子排布式　 　． （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图1缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是　 　． （3）B原子的电子有　 　个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为　 　晶体． （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示． ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式． 三溴化硼　 　三溴化磷　 　 ②在BP晶胞中B的堆积方式为　 　． ③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离　 　． 9．a、b、c、d、e、I是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。A、b、e的基态原子中均含有1个未成对电子，a的基态原子核外有2种不同能量的电子；e的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应生成盐M；e的单质能与水剧烈反应，d和e核外电子数相差8，1的基态原子中含有3