2.2 元素性质的递变规律 同步练习2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

2.2 元素性质的递变规律 同步练习 一、单选题 1．S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 焦硫酸根 过二硫酸根 硫代硫酸根 A．电负性，该系列中不存在非极性键 B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol C．硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价 2．下列说法正确的是（　　） A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性 B．电离能大的元素其电负性必然也大 C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强 3．下列说法正确的是（　　） A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．所有的非金属元素都分布在p区 D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 4．向溶液中滴加适量溶液可生成沉淀。下列说法正确的是（　　） A．半径大小： B．电负性大小： C．碱性强弱： D．电离能大小： 5．新制的可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成，下列说法错误的是 A．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为和 B．乙酸含有的元素中C元素的电负性最大 C．乙醛分子中含有的键的数目为 D．乙酸的沸点高于乙醛原因是乙酸存在分子间氢键 6．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是 A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B．熔点：MgO＜CaO C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．第一电离能：Cl＜P＜S 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是植物所需三大营养素之一，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z与Y形成的物质可用作潜水艇的供氧剂，Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是 A．简单氢化物形成的晶体中，一个分子周围紧邻的分子数： B．简单离子的半径： C．第一电离能： D．简单氢化物沸点： 8．由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，其结构如图，它们的构成元素R、W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且总和为42，下列说法中错误的是（　　） A．元素Z、Y均能与R形成含有非极性键的18电子化合物 B．第一电离能：Z>Y>X>W C．乙的沸点比丙酮高 D．甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小 9．前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，周期表中元素Z的电负性最大，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是（　　） A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价氧化物水化物的酸性：X>W D．W的氢化物分子间能形成氢键 10．X和Y都为主族元素，其价电子数分别为1和5，下列判断正确的是（　　） A．X一定是s区元素，Y一定是p区元素 B．X、Y形成的化合物一定为共价化合物 C．Y的电负性一定大于X的电负性 D．基态时，X原子的第一电离能一定小于Y原子的第一电离能 11．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(　　) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子 ②价电子排布式为3s23p6的原子 ③3p轨道为半充满状态的原子 ④正三价阳离子结构与氖相同的原子 A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ 12．下列说法中错误的是（　　） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 13．下列说法正确的是（　　） A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D．基态铜原子的价电子排布图： 14．下列说法错误的是（　　） A．原子模型 是玻尔提出的 B．宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂 C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质 D．电子云模型 中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 15．下列说法正确的是（　　） A．元素电负性由大到小的顺序：O>N>C B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键 C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 D．第一电离能的大小：Al>Mg>Na 16．关于反应，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂是硝酸钾 B．生成标准状况下2.24L，反应共转移1mol电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D．电负性：O>N>C>K 二、综合题 17．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （1）写出基态As原子的核外电子排布