3.4 分子间作用力 分子晶体 同步练习 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.4 分子间作用力 分子晶体 同步练习 一、单选题 1．下列说法正确的是(　　) A．冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．金刚石、C60都不存在单个小分子 2．如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（　　） A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6 C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个 D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个 3．氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图所示。下列叙述正确的是 A．硼酸具有片层状结构，层与层之间，单元间都以范德华力连接 B．立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 C．与反应后再用氨气中和得到，含有配位键的数目为 D．与都是由极性键构成的极性分子 4．氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子 5．下列物质性质的比较中，错误的是（　　） A．沸点：乙烯＜丙烯 B．密度：苯＜溴乙烷 C．酸性： D．沸点： 6．有X、Y、Z、Q、T共5种元素，除Y外均为短周期元素。X原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，Y原子的价电子排布式为 ，Z原子核外有6种不同运动状态的电子，Q原子形成的一种单质是保护地球地表环境的重要屏障，T原子的L电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是（　　） A．元素Y和Q分别位于ds区和p区 B．T的简单氢化物分子中的化学键为 键，具有轴对称性，可以旋转 C．元素X和Q的简单氢化物的沸点： D． 中含有非极性键 7．下列晶体分类中正确的一组是(　　) 　 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 8．比较下列各组物质的沸点，正确的是（　　） A．乙醇＞丙烷 B．异戊烷＞正戊烷 C．1﹣丁烯＞1﹣庚烯 D．乙二醇＞丙三醇 9．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　） A．NaOH B．SO2 C．P（白磷） D．SiO2 10．下列说法错误的是（　　） A．甘油和水可以任意比例互溶 B．H2O的沸点高于HF， 是因为前者的氢键作用较大 C．氢氟酸水溶液中氢键的类型有 F—H•••F、F—H•••O、O—H•••F、O—H•••O D． 比 熔点低的原因是前者形成分子内氢键 11．有关晶体的结构如图所示，下 列说法中错误的是 （　　） A．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Cl－ B．在CsCl晶体中，距Cl－最近的Cs＋有6个 C．在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子 D．CO2 晶胞中一个分子周围有12个紧邻分子 12．下列说法正确的是（　　） ①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 ②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键 ③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化 ④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为﹣0.5℃是由于丙酮分子间有氢键 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关． A．③⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 13．下列有关晶体的说法中正确的是（　　） A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 14．水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是（　　） A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力 B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键 C．后者属物理变化，破坏了化学键 D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱 15．下列说法不正确的是（　　） A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．标况下22.4LC2H2