第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关光谱的说法中不正确的是 A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同 2．下列化学用语使用正确的是 A．基态Cr的价电子轨道表示式： B．K原子结构示意图： C．的空间填充模型： D．的电子式： 3．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有 A．2个 B．8个 C．10个 D．18个 4．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（   ） A．硼 B．氮 C．氟 D．碳 5．下列有关电离能的说法，正确的是 A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C．同一周期中，主族元素的第一电离能从左到右越来越大 D．同主族元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐减小 6．下列有关叙述错误的是 A．分子、原子和离子是构成物质的基本微粒 B．带有单电子的原子或原子团是自由基 C．一个非可逆化学反应是一个基元反应 D．处于最低能量状态的原子是基态原子 7．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则基态原子价电子排布式不可能的是 A．3d14s2 B．3d44s2 C．3d84s2 D．3d104s2 8．根据元素周期律，下列对物质性质的推断不合理的是 A．可与水剧烈反应 B．形成的硫酸盐可溶于水 C．的最高正化合价是+6 D．的最高价氧化物对应的水化物不是强酸 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y B．电负性：Z>W C．气态氢化物的稳定性：Y<W D．简单离子的半径：X>Z 10．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数()，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是 (图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似) A．离子半径： B．研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径且的骨架结构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的 C．团簇属于超分子，且该团簇对于具有比大的亲和力 D． 11．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 12．下列基态原子所对应的元素中，电负性最大的是 A．电子排布式：1s22s22p63s2 B．外围电子排布式：4s24p3 C．电子排布式：[Ne]3s23p1 D．电子排布式：1s22s22p63s23p5 二、非选择题（共10题） 13．有下列几组物质或微粒：A．11H和21H B．甲烷和乙烷 C．金刚石、石墨和C60 D．丁烷和异丁烷  E. 和 其中： （1）属于同分异构体的是______；（填字母编号，下同） （2）属于同位素的是______； （3）属于同素异形体的是_______； （4）属于同一种物质的是________； （5）属于同系物的是_________。 14．请将表格补充完整： 原子电子排布式 族 周期 区 ①1s22s22p63s2 _____ _____ _____ ②[Kr]4d105s25p2 _____ _____ _____ ③[Ar]3d14s2 _____ _____ _____ ④[Ar]3d104s1 _____ _____ _____ 15．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如上图所示。请回答： （1）写出甲池中负极的电极反应式：____________________________。 （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_________________总反应的离子方程式为________________________。 （3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活动性更强，而乙会判断出_________活动性更强(填写元素符号)。 （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？