3.3盐类的水解 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解 一、单选题 1．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12 25℃时，下列说法正确的是 A．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol/L B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大 C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-) D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa) 2．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022214076×l023mol-1)，若以NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NA C．1L0.01mol∙L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA D．已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)∆H=-11kJ·mol−1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11kJ 3．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．室温下，1LpH=l的盐酸中，由水电离的OH-数为0.1NA B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA C．标准状况下，2.24L甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数为0.4NA D．1.0molNaF(s)溶于水，溶液中所含F-的数目为1.0NA 4．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（    ） A．c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B．c(K+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 5．由下列实验操作、现象得不出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将固体加入酸性溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 氧化性： B 用pH计测定室温下溶液pH：①  ② pH值①<② 碳酸酸性弱于醋酸 C 石蜡油加强热、产生的气体通入的溶液 溶液橙红色褪去 气体中含有不饱和烃 D 向NaClO溶液中滴加酚酞试液 溶液先变红后褪色 NaClO发生水解反应 A．A B．B C．C D．D 6．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．2.0L 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0 NA B．25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA C．1.0L 1.0 mol·L-1溴化铵溶液中，NH与H+离子数之和为NA D．1.0 mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的数目为NA 7．下列说法不正确的是 A．由水电离产生的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液，可能是强酸溶液 B．NH4Cl与反应后，若溶液呈中性，则 C．将溶液由25℃加热到95℃时，溶液pH先增大后减小 D．常温下，pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，醋酸的pH变化更大 8．常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH和NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法错误的是 A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n（H+）-n（OH-）=（0.005-a）mol C．随着NaOH溶液的滴加，不断减小 D．当n（NaOH）=0.01mol时，c（Na+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-） 9．常温下，下列说法不正确的是 A．pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3倍 B．室温下，CH3COOH分子可能存在于pH=8的碱性溶液中 C．向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-) D．由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液，溶液的pH可能等于2或12 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A B C D 通过装置甲除去乙烯中的少量SO2 通过装置乙构成锌铜原电池 通过操作丙蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2固体 通过操作丁制备用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 A．A B．B C．C D．D 11．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表