1.1 物质结构研究的内容 同步练习2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

1.1 物质结构研究的内容 同步练习 一、单选题 1．化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（） A．高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料 B．硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 C．氯化铝是工业上电解法冶炼金属铝的原料 D．“地沟油”可用来制肥皂和生物柴油 2．下列说法错误的是(　　) A．氯化铵固体受热分解破坏了离子键 B．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强 3．下列实验中，现象及结论都符合题意，且二者之间有因果的是（） A．A B．B C．C D．D 4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是（　　） A．最简单气态氢化物的稳定性：X<Y B．单核阴离子的还原性：W>Z C．含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D．Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强 6．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（　　） A．Z+n﹣m B．Z+m+n C．Z﹣n﹣m D．Z﹣n+m 7．甲乙两种非金属性质比较：①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是(　　) A．①③④ B．①②③ C．①②⑤ D．①②③④⑤ 8．X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法错误的是（　　） A．离子半径Z>X>Y B．第一电离能：Y＜Z C．Y、W均属于元素周期表中的p区元素 D．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 9．某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（　　） A．R的气态氢化物能燃烧 B．R的最高价氧化物为RO3 C．R一定是第ⅦA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性 10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　） A．原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小 B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 C．元素C、 D．E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸 11．某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为。下列说法中错误的是 A．原子半径：W＜E B．最简单氢化物的沸点：Z>Y C．第一电离能：Z>W D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y 12．硫的四种含氧酸根离子的结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．①②③④中都含有极性键和非极性键 B．①④中硫原子的化合价不同 C．能在酸性溶液中将Mn2+转化为的只有④ D．只考虑硫元素的价态，②只有氧化性 13．对下列实验事实的理论解释错误的是（　　） 选项 实验事实 理论解释 A 碘单质在苯中溶解度比在水中大 苯和都是非极性分子，而是极性分子 B Be单质能溶于KOH溶液 Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似 C 稳定性：HF＞HI 非金属性：F＞I D 的分解温度高于 的式量比大 A．A B．B C．C D．D 14．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是(　　) A．X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液 B．X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液 C．X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液 D．X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液 15．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成