1.3 物质结构研究的意义 同步练习2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

1.3 物质结构研究的意义 同步练习 一、单选题 1．下列关于物质结构与性质的说法，错误的是（　　） A．Na、Mg、Al原子的电负性依次增大 B．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同 C．氨分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 D．基态钾原子核外电子共有19种运动状态，且其3s与4s轨道形状相同，能量不相等 2．下列关于化学的文献，理解正确的是（　　） A．《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲，…要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙 B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 3．下列元素在自然界中只能以化合态形式存在的是（　　） A．碳 B．铁 C．硫 D．氯 4．化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（） A．高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料 B．硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 C．氯化铝是工业上电解法冶炼金属铝的原料 D．“地沟油”可用来制肥皂和生物柴油 5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(　　) A．“钴酞菁”分子能透过半透膜 B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 6．液氨可以微弱的电离产生和，NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH (羟胺)。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH3、NH2OH、、的说法正确的是（　　） A．NH3的键角比中的大 B．NH2OH难溶于水 C．的空间构型为直线形 D．含的溶液都具有强氧化性 7．从原子结构角度判断，下列说法错误的是 A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 B．HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4 C．元素的非金属性：N＞P＞S D．氟元素不显正化合价 8．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是(　　) ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 9．含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A．循环中Ru的成键数目未发生变化 B．循环中氮和碳的杂化方式未发生改变 C．循环中物质所含氢键有分子间氢键和分子内氢键 D．循环的总反应为 10．下列关于物质结构及元素周期表的说法错误的是（　　） A．IIA族基态原子最外层电子排布均为ns2 B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子化学性质相似 D．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O 11．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（　　） A．K3C60的摩尔质量是837 B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为KC20 12．下列关于甲烷的叙述中不正确的是(　　) A．甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质 B．1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应 C．甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构 D．甲烷与空气的体积比为1∶2时，混合气体点燃爆炸最剧烈 13．下列关于物质结构与性质的说法，错误的是（　　） A．Na、Mg、Al元素的电负性依次增大 B．氨硼烷分子()是一种固体储氢材料，分子中N－B键是配位键 C．氨分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 D．位于元素周期表第八列，属于d区 14．某离子液体是一种绿色溶剂，其阳离子为有机结构。某离子液体的结构如图所示，-R 为烃基，X、Y、Z 为原子序数依次增加的短周期元素，元素 Z 的电负性在元素周期表中最大。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y<Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X C．该离子液体的中 Y 的化合价为+4 价 D．化合物 XZ3中各原子均满足 8 电子稳定结构 1