第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列现象与氢键有关的是(　　) ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子在高温下很稳定 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 2．一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入6 mol M和2 mol N，发生反应，2 min末该反应达到平衡，生成1.6 mol Q，并测得P的浓度为。下列判断错误的是 A． B．0~2 min内，M的平均反应速率为 C．N的平衡转化率为60% D．混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态 3．下列有关化学用语表示正确的是（  ） A．Na2O的电子式： B．F-的结构示意图： C．中子数为 20 的 Ar 原子： D．二氧化碳的结构式：O—C—O 4．(ICl)氯化碘化学性质跟氯气相似，常称为类卤素，有关它的说法正确的是 A．与水反应生成H2 B．分子内部存在的是极性共价键 C．沸点比I2的高 D．属于一种单质 5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示，下列说法正确的是（    ） A．总反应为放热反应 B．加入Pt2O+，可使反应的焓变减小 C．Pt2O+可提高NaO与CO反应的转化率 D．反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应 6．下列关于化学用语表达正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．CaCl2的电子式为： C．CO2的电子式为 D．CC14的电子式为： 7．如图所示的装置中，M为金属Fe，N为石墨棒。下列叙述不正确的是 A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极 C．M极发生氧化反应 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N 8．10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．Na2SO4 B．H2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO3 9．已知2HI(g)⇌H2(g) +I2(g)， 443℃时IL密闭容器中充入1 mol HI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是 A．0~20 min内，v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1 B．升高温度，HI会完全分解 C．40 min时，c(H2) = 0.075mol·L-1 D．120 min反应达到最大限度，此时HI的转化率为78% 10．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是 A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨在高温下转化为金刚石 C．NaCl熔化 D．五氧化二磷吸水 11．某兴趣小组如图实验装置设计成了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是（        ） A．该装置中铝箔为负极 B．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 C．活性炭表面有气泡产生 D．该原电池的总反应是2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 12．对下列实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 碘单质在苯中溶解度比在水中大 苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 B Be单质能溶于KOH溶液 Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似 C 酸性：H2SO4＞H2SO3 H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强 D SiO2的熔点高于CO2 SiO2相对分子质量比CO2大 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．原电池是一种_______________________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为： Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ 电池的负极是_______________，正极发生的是___________________反应(填反应类型)，总反应式为__________________________________________________。 14．回答下列问题 (1)写出重晶石的化学式___________；写出CO2的电子式___________。 (2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①盐酸和碳酸氢钠反应          ②将胆矾加热变为白色粉末      ③苛性钠固体溶于水    ④氢氧化钡和氯化铵晶体反应    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥镁和盐酸反应 (3)写出氨的催化氧化的化学反应方程式___________。 (4)写出工业上制取粗硅的化学反应方程式___________。